1．自然界中的硫
(1)游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
(2)化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
有关硫化物和硫酸盐的化学式见下表：
|
硫铁矿
|
黄铜矿
|
石膏
|
芒硝
|
|
FeS2
|
CuFeS2
|
CaSO4·2H2O
|
Na2SO4·10H2O
|
2.物理性质
|
色态
|
淡黄色或黄色晶体
|
|
溶解性
|
不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2
|
3.化学性质
二、二氧化硫(SO2 )
1．物理性质
|
颜色
|
气味
|
毒性
|
密度
|
溶解性
|
|
无色
|
有刺激性气味
|
有毒
|
比空气大
|
易溶于水
|
2.化学性质
(1)具有酸性氧化物的通性
与少量NaOH溶液反应：SO2＋NaOH===NaHSO3；
与足量NaOH溶液反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。
(2)具有还原性，能被Cl2、Br2、I2、H2O2、KMnO4等氧化剂氧化。
①SO2与卤水反应：SO2＋X2＋2H2O===2HX＋H2SO4(X为Cl、Br、I)。
②使FeCl3溶液由棕黄色变为浅绿色。
③2SO2＋O22SO3。
(3)具有氧化性
与H2S反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。
(4)具有漂白性
使品红溶液褪色(原理：SO2＋有色物质→无色物质有色物质＋SO2)。
三、三氧化硫(SO3)
SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热。SO3是酸性氧化物，跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
四、硫的氧化物的污染与治理
