一、碳、硅的存在形态、物理性质和用途
碳
硅
存在形态
游离态和化合态
化合态
物理性质
金刚石：熔点高、硬度大
石墨：硬度小、电的良导体
灰黑色固体，有金属光泽、熔点高、硬度大，有脆性
用途
金刚石用于制造切割刀具；石墨用于制造电极、铅笔芯
半导体材料和合金材料
二、碳、硅单质的化学性质
碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。
1．碳
2．硅
三、二氧化硅和二氧化碳的比较
物质
二氧化硅
二氧化碳
结构
空间立体网状结构，不存在单个分子
存在单个分子
主要物理性质
硬度大，熔、沸点高，常温下为固体，不溶于水
熔、沸点低，常温下为气体，微溶于水
化
学
性
质
与水反应
不反应
CO2＋H2OH2CO3
与酸反应
只与氢氟酸反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
与碱反应(如NaOH)
SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O(盛碱液的试剂瓶用橡胶塞)
CO2少量：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
CO2过量：CO2＋NaOH===NaHCO3
与盐反应
如与Na2CO3反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑
如与Na2SiO3反应：Na2SiO3＋H2O＋CO2(不足)===H2SiO3↓＋Na2CO3或Na2SiO3＋2H2O＋2CO2(足量)===H2SiO3↓＋2NaHCO3
与碱性氧
化物反应
如与CaO反应：SiO2＋CaOCaSiO3
如与Na2O反应：Na2O＋CO2=== Na2CO3
用户名
密 码
忘记密码 新用户注册
