一、钠的物理性质
二、从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——
还原性
1．主要化学性质(填化学方程式)
(1)
(2)与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；
(3)与酸(如盐酸)反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑；
(4)与乙醇反应：2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑；
(5)与盐溶液(如硫酸铜溶液)反应：2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。
2．与滴加酚酞的水反应的现象及解释
三、钠的制备原理、保存及用途
1．制备原理：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。
2．保存
实验室通常将少量钠保存在煤油中，目的是防止钠与空气中的O2和水反应。
3．用途
(1)制取钠的化合物；
(2)冶炼特殊金属，如制钛：TiCl4＋4NaTi＋4NaCl；
(3)钠钾合金常温下为液体，用于快中子反应堆做热交换剂；
(4)高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化。( )
(2)钠与CuSO4溶液的反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋。( )
(3)焰色反应是大多数金属元素的性质，属于化学变化。( )
(4)金属钠可以保存在CCl4中。( )
(5)钠、钾着火后，用水或泡沫灭火器可迅速灭火。( )
解析：(1)钠表面形成的氧化层不致密，无法保护内层金属；(2)钠投入CuSO4溶液中，先与水反应生成NaOH和H2，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，无法置换出铜单质；(3)焰色反应是电子能级跃迁的外在表现，属于物理变化；(4)钠的密度小于CCl4，不能保存在CCl4中，可以保存在煤油中；(5)钠、钾可以和水、CO2反应，着火时不能用水或泡沫灭火器灭火，应用沙子覆盖。
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
2．(双选)在研究金属钠与水反应的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A．将一小块Na投入水中，钠浮在水面，说明钠的密度比水的小
B．将一小块Na投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明钠能使酚酞变红
C．将一小块Na投入CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，说明Na没有Cu活泼
D．点燃Na与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有H2生成
解析：选BC。钠与水反应生成强碱氢氧化钠，从而使酚酞变红，B错误；钠比铜活泼，将一小块Na投入CuSO4溶液中，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，C错误。
(1)钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切取黄豆粒大小的钠，剩余的钠放回原试剂瓶。
