1．分类依据
2．电解质的强弱与物质类别的关系
强酸、强碱、绝大多数盐，如HNO3、
NaOH、CaCO3等
弱酸、弱碱和水，如乙酸、一水合氨等
二、电离及电离方程式
1．电解质的电离
电离指电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程。
2．电离方程式的书写
(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。
如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO；HClO：HClOH＋＋ClO－。
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO__；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。
如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO__；
NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO__、HCOH＋＋CO。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强。( )
(2)BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质。( )
(3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。( )
(4)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电。( )
(5)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质。( )
解析：电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小及所带电荷数的多少有关，与电解质强弱没有必然联系，(1)错误；尽管BaSO4难溶于水，但溶解的部分全部电离，故其为强电解质，(2)错误；有的强电解质为共价化合物，如HCl，(3)错误；CaO是强电解质，是因为熔化时能完全电离，它的水溶液能导电，是因为CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2 能电离出自由移动的Ca2＋和OH－，(4)错误；Cl2是单质，即不是电解质也不是非电解质，(5)错误。
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
2．今有10种物质：①Cu；②稀硫酸；③HCl；④NH3；⑤空气；⑥CO2；⑦Hg；⑧NaCl；⑨CaCO3；⑩Cl2。
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。
