1．质量守恒(原子守恒)：化学反应的实质是原子的重新组合，因而反应前后原子的总数和质量保持不变。
2．电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；另外，离子方程式前后离子所带电荷总数不变。
(2020·石家庄调研)28 g铁粉溶于稀盐酸中，然后加入足量的Na2O2固体，充分反应后过滤，将滤渣加强热，最终得到的固体质量为( )
A．36 g B．40 g C．80 g D．160 g
【解析】 28 g铁粉溶于稀盐酸中生成氯化亚铁溶液，然后加入足量的Na2O2固体，由于Na2O2固体溶于水后生成氢氧化钠和氧气，本身也具有强氧化性，所以充分反应后生成氢氧化铁沉淀，过滤，将滤渣加强热，最终得到的固体为Fe2O3，根据铁原子守恒，n(Fe2O3)＝n(Fe)＝×＝0.25 mol，所得Fe2O3固体的质量为0.25 mol×160 g·mol－1＝40 g。
【答案】 B
将a g Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200 mL pH＝1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3＋、Al3＋刚好沉淀完全，用去NaOH溶液100 mL，则NaOH溶液的浓度为____________。
【解析】 当Fe3＋、Al3＋刚好沉淀完全时，溶液中溶质只有硫酸钠，而Na＋全部来自NaOH，且反应过程中Na＋的量不变。根据电荷守恒可知，＝，所以n(NaOH)＝n(Na＋)＝2n(SO)＝n(H＋)＝0.1 mol·L－1×0.2 L＝0.02 mol，c(NaOH)＝＝0.2 mol·L－1。
【答案】 0.2 mol·L－1
[专题精练]
1．有14 g Na2O2、Na2O、NaOH的混合物与100 g质量分数为15%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为( )
A．20.40 g B．28.60 g C．24.04 g D．无法计算
解析：选C。混合物与盐酸恰好反应后所得溶液为氯化钠溶液，蒸干后得到NaCl，由Cl－质量守恒关系可得100 g×15%×＝m(NaCl)×，解得m(NaCl)≈24.04 g。
2．一定量的H2和Cl2充分燃烧后，将反应生成的气体通入100 mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液中，两者恰好完全反应，生成NaClO 0.01 mol，则燃烧前H2和Cl2的物质的量之比为( )
A．5∶4 B．4∶5 C．4∶3 D．3∶4
解析：选B。100 mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为1.0 mol·L－1×0.1 L＝0.1 mol；两者恰好完全反应，说明0.1 mol NaOH完全反应，生成的0.01 mol NaClO来自Cl2与NaOH的反应(Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O)，则氢气和氯气反应后剩余氯气的物质的量为0.01 mol，消耗NaOH的物质的量为0.02 mol；发生反应NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，消耗NaOH的物质的量为0.1 mol－0.02 mol＝0.08 mol，则n(HCl)＝n(NaOH)＝0.08 mol，n(H2)＝n(Cl2)＝n(HCl)＝0.08 mol×＝0.04 mol；所以原混合气体中含有Cl2的物质的量为0.01 mol＋0.04 mol＝0.05 mol，H2的物质的量为0.04 mol，则燃烧前H2和Cl2的物质的量之比为0.04 mol∶0.05 mol＝4∶5。
3．(离子方程式中电荷守恒)在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是( )
A．＋4价 B．＋5价
C．＋6价 D．＋7价
解析：选B。求RO中R的化合价，若知道n值，计算R的化合价则变得很简单。依据离子方程式中电荷守恒，n＋2＝1＋2，解得n＝1，RO中氧元素显－2价，因此R的化合价为＋5价。
