一、物质的量浓度 溶质的质量分数
概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的
二、有关物质的量浓度计算的三大类型
标准状况下，气体为溶质的溶液的物质的量浓度的计算
c＝
物质的量浓度与溶液中溶质质量分数的换算关系
物质的量浓度(c)＝
(式中密度的单位为g·mL－1，摩尔质量的单位为g·mol－1)
当溶液为饱和溶液时，w＝，可得c＝。
溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算
(1)溶液稀释
①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
(2)溶液混合
①混合前后溶质的物质的量保持不变，即：
c1V1＋c2V2＝c混V混。
②混合前后溶质的质量保持不变，即：
m1w1＋m2w2＝m混w混。
三、溶解度 溶解度曲线
1．溶解度
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固
体
溶
解
度
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概念：在一定温度下，某固体物质在100__g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为g
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公式：S固体＝×100 g
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影响因素：①溶剂的影响，如NaCl易溶于水不溶于汽油；
②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质的溶解度减小，如Ca(OH)2；温度对NaCl的溶解度影响不大
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续 表
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气
体
溶
解
度
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概念：通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x，如NH3、HCl、SO2、CO2等气体常温时的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1
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影响因素：气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大
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