1．基本概念间的关系
2．物质的量的表示方法
如0.2 mol H2，2 mol Na＋，3 mol水分子。
3．物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系：
n＝。
二、摩尔质量
1．定义：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量，其符号为M，单位为g·mol－1。
2．数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。
3．摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系：n＝。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子。( )
(2)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧。( )
(3)NaOH的摩尔质量为40 g。( )
(4)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1。( )
(5)氖气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量。( )
解析：(1)NaCl等离子化合物由离子构成，无分子，错误；(2)氢、氧指代不明，错误；(3)摩尔质量的单位为g·mol－1，错误；(4)质量的单位为g，错误。
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√
2．(1)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩尔质量为________，其相对分子质量为________，X的相对原子质量为________，该物质的化学式为________。
(2)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含________mol SO，Al3＋的物质的量__________0.8 mol(填“>”“<”或“＝”)。
解析：(1)Na2X的摩尔质量为＝62 g/mol，X的相对原子质量为62－23×2＝16。
(2)n(SO)＝3n[Al2(SO4)3]＝3×0.4 mol＝1.2 mol，0.4 mol Al2(SO4)3中含有0.8 mol Al3＋，由于在溶液中Al3＋水解，故Al3＋的物质的量小于0.8 mol。
答案：(1)62 g/mol 62 16 Na2O (2)1.2 <
(1)物质的量不能理解成物质的质量或物质的数量，其单位是摩尔。
(2)使用摩尔做单位时，该化学式应指明粒子的种类，如1 mol H、1 mol CO2。
(3)摩尔质量、相对分子(或原子)质量、1 mol物质的质量在数值上是相同的，但含义不同，三者的单位也不同。
提升一 有关分子(或特定组合)中微粒数的计算
1．标准状况下有①0.112 L水；②0.5NA个HCl分子；③25.6 g SO2气体；④0.2 mol氨；⑤2 mol氦气；⑥6.02×1023个白磷分子。所含原子个数从多到少的顺序为______________________。
答案：①>⑥>⑤>③>②>④
2．(2020·承德模拟)据央视新闻报道，国务院总理在政府工作报告中提出，建设一批光网城市，推进5万个行政村通光纤，让更多城乡居民享受数字化生活。光缆的主要成分为SiO2，下列叙述正确的是( )
A．SiO2的摩尔质量为60
B．标准状况下，15 g SiO2的体积为5.6 L
C．SiO2中Si与O的质量比为7∶8
D．相同质量的SiO2和CO2中含有的氧原子数相同
解析：选C。摩尔质量的单位为g·mol－1，A项错误。标准状况下，SiO2为固体，B项错误。SiO2中Si与O的质量比为28∶32＝7∶8，C项正确。SiO2和CO2的摩尔质量不同，D项错误。
提升二 物质的量与微粒数目之间的换算
