1．(2020·福州质检)锌是人体必需的微量元素，明朝《天工开物》中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问题：
(1)基态Zn原子的价电子排布式为____________________________________，
在周期表中的位置为________。
(2)硫酸锌溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。
①组成[Zn(NH3)4]SO4的元素中，除H外其余元素的第一电离能由大到小顺序为________________________________________________________________________。
②在[Zn(NH3)4]SO4溶液中滴加NaOH溶液，未出现浑浊，其原因是________________________________________________________________________。
③已知[Zn(NH3)4]2＋的立体构型与SO相同，则在[Zn(NH3)4]2＋中Zn2＋的杂化类型为________。
④以下作用力在[Zn(NH3)4]SO4晶体中存在的有________。
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键
D．配位键 E．范德华力 F．金属键
(3)ZnS晶胞结构如图(已知a为硫离子，b为锌离子)所示，ZnS晶体的熔点约为1 700 ℃。
①已知晶体密度为ρ g·cm－3，NA为阿伏加德罗常数的值。则1个ZnS晶胞的体积为________cm3。
②ZnO与ZnS结构相似，熔点为1 975 ℃，其熔点较高的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：(1)3d104s2 第4周期ⅡB族
(2)①N>O>S>Zn ②[Zn(NH3)4]2＋难电离出Zn2＋，溶液中Zn2＋浓度很小，无法产生沉淀 ③sp3 ④ABD
(3)① ②O2－的半径比S2－的小，ZnO离子键的键能较大
2．(2020·试题调研)锂磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO4＋4CuSO4＋2NH3·H2O===Cu4O(PO4)2↓＋3Na2SO4＋(NH4)2SO4＋H2O。
(1)写出基态Cu2＋的电子排布式：__________________________________________。
(2)PO的立体构型是________。
(3)P、S元素第一电离能大小关系为___________________________________________，原因是
________________________________________________________________________。
(4)氨基乙酸铜分子结构如图所示，碳原子的杂化方式为________，基态碳原子核外电子有________种运动状态。
(5)在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，则1 mol该配合物含有π键的数目为________(NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(6)晶体铜的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示，铜原子的配位数为________，铜的原子半径为127.8 pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，晶体铜的密度为________________g·cm－3(列出计算式即可)。
