1．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是( )
A．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
解析：选B。电解食盐水时发生的反应：
阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑，
阴极：2H＋＋2e－===H2↑，
总反应：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
对照选项分析，A错误；阳极附近的溶液中会溶有少量的Cl2，滴加KI溶液后发生反应：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，溶液呈棕色，B正确；阴极上是H2O电离产生的H＋放电产生H2，不是Na＋放电生成钠，C错误；电解后生成NaOH溶液呈碱性，D错误。
2．(2020·杭州二中选考模拟)能够使反应Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑发生的是( )
A．用铜片作阴、阳极，电解氯化铜溶液
B．用铜片作阴、阳极，电解硫酸钾溶液
C．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀
D．铜片和碳棒用导线相连后同时插入一烧杯内的氯化钠溶液中
解析：选B。金属铜和水之间发生的反应是非自发的氧化还原反应，应设计成电解池，在反应Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑中，失电子的是金属铜，所以必须选择金属铜作阳极材料，其他导电的物质做阴极材料即可，在阴极上应该是水中的氢离子得电子的反应，可以选择硫酸钠等来做电解质。A.用铜片作阴、阳电极，电解氯化铜溶液，阳极失电子生成铜离子，阴极铜离子得到电子析出铜，故A错误；B.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钾溶液，可以实现该反应，故B正确；C.铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，金属锌被腐蚀，铜被保护，故C错误；D.原电池原理不能实现该非自发的氧化还原反应，故D错误。
3.
用粗硅做原料，熔融盐电解法制取硅烷的原理如图。下列叙述正确的是( )
A．电源的B极为负极
B．可选用石英代替粗硅
C．电解时，熔融盐中Li＋向粗硅移动
D．阳极反应：Si＋4H－－4e－===SiH4↑
解析：选D。根据装置图可知，该装置为电解池，总反应为Si＋2H2SiH4。H2生成H－，发生还原反应，Si发生氧化反应。根据电解池原理，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，故通入H2的那一极是阴极，故A极是负极，B极是正极，A项错误；阳极粗硅失电子，若换成石英，即SiO2，SiO2中Si已经是＋4价，无法再失电子，B项错误；电解时，熔融盐中Li＋向阴极移动，C项错误；阳极粗硅生成SiH4，故电极反应为Si＋4H－－4e－===SiH4↑，D项正确。
4．(2020·温州选考科目模拟)利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是( ) 
