1．古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等》，南宋张世南《游宦纪闻》中记载了民间制取花露水的方法：“锡为小甑，实花一重，香骨一重，常使花多于香，转甑之傍，以泄汗液，以器贮之。”该装置利用的实验操作方法是（ ）
A．升华 B．蒸馏 C．萃取 D．过滤
2．已知有热化学方程式：SO2(g)＋1/2O2(g)
SO3(g) ΔH＝－98.32kJ·mol－1，现有4 molSO2参加反应，当放出314.3 kJ热量时，SO2的转化率最接近于( )
A．40% B．50% C．70% D．80%
3、下列说法正确的是（ ）
A．放热反应都是自发反应
B．若S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1 ； S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2
C．凡是在加热条件下进行的反应都是吸热反应
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
4．下列反应的离子方程式中不正确的是（ ）
A．向H218O中投入Na2O2固体：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH−+18O2↑
B．在碱性条件下，NH被氧气氧化成NO：NH+2O2+2OH−＝NO+3H2O
C．将酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液混合：2MnO+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O
D．等物质的量Ba(OH)2与明矾加入足量水中：3Ba2++6OH−+2Al3++3SO＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
5．研究表明，通过碘循环系统（如图）可以吸收工业废气中的SO2制备一种重要的化工原料A， 同时完成氢能源再生。下列说法不正确的是（ ）
A．A为硫酸
B．I2在整个循环系统中做催化剂
C．不断分离出H2，有利于HI的分解
D．氢能燃烧热值高、资源丰富，无毒、无污染，储存、运输方便，属于新能源
6．设NA为阿伏伽德罗常数值，下列有关叙述正确的是( )
A．0.1mol KHSO4晶体中含有H+数为0.1NA
B．标准状况下，5.6L SO3分子中含有的电子总数为10NA
C．33.6g Fe与足量的水蒸气加热充分反应，转移电子数为1.6NA
D．5.6g Fe投入100mL3.5mol·L−1硝酸中，充分反应转移电子总数为0.3NA
7.下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快
②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快
③ 使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量
④ 3 mol•L﹣1•s﹣1的反应速率一定比1 mol•L﹣1•s﹣1的反应速率大
⑤升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数
⑥有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，
从而使反应速率增大
⑦增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多，
⑧催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率
A． ②⑤⑧ B． ②⑥⑧ C． ②③⑤⑦⑧ D． ①②④⑤⑧
8、下列变化一定会引起平衡移动的是
①反应速率的变化 ②浓度的变化 ③各组分百分含量的变化 ④平均相对分子质量的变化
⑤颜色的变化 ⑥混合气体密度的变化 ⑦转化率的变化 ⑧温度的变化
A．①②⑥⑦⑧ B．②④⑤⑥⑧ C．②④⑤⑥⑦ D．③④⑦⑧
9、反应mA（s）＋nB（g）
pC（g） △H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数与压强变化的关系如右图所示，则下列叙述正确的是（ ）
①m+n②x点的状态是v正＞v逆 ③n＞p ④x点比y点的反应速度慢
⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大
A．①②④ B．②④ C．③⑤ D．①③⑤
