1. 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 （ ）
A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是极性共价化合物
C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
2. 下列说法不正确的是
A.除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3，可加人足量的Mg(OH)2粉末搅拌后过滤
B在KI溶液中加入氯化银,一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)
C将氨气通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原为Cu
D当分散质和分散剂都为气体时，组成的分散系不可能为胶体
3. 有四种燃料电池，A．固体氧化物燃料电池B．碱性氢氧化物燃料电池C．质子交换膜燃料电池D．熔融盐燃料电池，下面是工作原理示意图，其中正极反应生成水的是（ ）
4. 向pH＝1的某酸溶液和pH＝13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H2的物质的量之比为3：1，其原因可能是 ( )
A．两溶液的体积相同，酸是多元强酸
B．酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍
C．两溶液的体积相同，酸是弱酸
D．酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大
5. 设NA 代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是( )
A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
B．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3NA 个氢原子
C．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+xdr5
D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA
6.将I2溶于KI溶液中，能配制成浓度较大的碘水，主要是发生了反应：I2(aq)＋I－(aq) 
I(aq)。该平衡体系中，I的物质的量浓度与温度(T)的关系如图所示(曲线上的任何一点都代表平衡状态)。
下列说法正确的是
A．反应速率：vM>vP B．平衡常数：KN<KP
C．M、N两点相比，M点的c(I－)大 D．Q点时，v正>v逆
7．在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y，发生反应：
2X(g)＋Y(g) 3Z(g)，反应过程持续升高温度，测得X的体积
分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是
A．Q点时，Y的转化率最大 B．升高温度，平衡常数增大
C．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大
8. T ℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g) C(s) ΔH<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线
(实线)所示，下列判断正确的是( )
A．T ℃时，该反应的平衡常数值为4
B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行
C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T ℃
D．T ℃时，直线cd上的点均为平衡状态
