1.以下叙述中，错误的是( )
A. 钠单质与氯气反应后，体系的能量降低，稳定性增强
B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，则反应释放能量
D. 化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成
【答案】B
【解析】
【详解】A项、该反应为放热反应，金属钠与氯气的总能量高于氯化钠总能量，物质的能量越低越稳定，钠单质与氯气反应后，体系的能量降低，氯化钠的稳定性增强，故A正确；
B项、需要加热才能发生的反应不一定是吸热发应，如铝热反应需在高温下发生，属于放热反应，故B错误；
C项、反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为放热反应，反应释放能量，故C正确；
D项、化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，且伴随能量变化，故D正确。
故选B。
【点睛】本题主要考查了化学反应中的能量变化，注意化学反应中的能量变化的原因，明确反应物的总能量高于生成物的总能量的反应为放热反应，物质的能量越低越稳定是解答关键。
2.某些有机物质的分子式采取适当变形会简化计算．下列计算中错误的是（ ）
A. 等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，消耗的氧气的物质的量依次增多
B. Wg葡萄糖充分燃烧后，燃烧产物经过足量的Na2O2充分反应，固体质量增加Wg
C. 乙酸和两种链状单烯烃混合物中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是6/7(1-a)
D. 等物质的量的乙醇与丙烯酸
充分燃烧，消耗的氧气的物质的量相同
【答案】A
【解析】
【详解】A.C～O2，4H～O2，
12 32 4 32
1g 
g 1g 8g，
根据以上关系可知，氢元素的质量分数越高，等质量时消耗的氧气的物质的量越大，三种物质中氢元素质量分数大小关系为：甲烷＞乙烯＞乙炔，则等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，消耗的氧气的物质的量依次减小，故A错误；
B.葡萄糖在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应，Na2O2与CO2反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，质量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；Na2O2与H2O反应：H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，质量增重△m=2H2O-O2=4H，可知反应后固体增加的质量为氢元素的质量，葡萄糖可以表示为：（CO）6H12，根据以上分析可知，葡萄糖燃烧产物再与过氧化钠反应，实际上增加的质量恰好等于葡萄糖的质量，即为Wg，故B正确；
C.乙酸的分子式为C2H4O2，单烯烃的通式为CnH2n，混合物中碳氢元素质量比为：12：2=6：1，；在混合物中O元素质量分数为a，则C、H元素的质量分数之和为1-a，所以混合物中碳元素的质量分数为：（1-a）×
=
，故C正确；
D.乙醇燃烧关系式为：C2H6O～3O2，丙烯酸（CH2=CH-COOH）与氧气反应关系式为：C3H4O2～3O2，等物质的量的乙醇与丙烯酸消耗的氧气的物质的量一定相同，故D正确。
故选A。
3.下列说法不正确的是：
A. 全由非金属元素构成的化合物中可能含有离子键
B. 某些分子中可能不存在任何化学键
C. 离子键和共价键可能同时存在于同一化合物中
D. 非极性键可能由不同元素的原子形成
【答案】D
