1.下列选项中，与物质体积大小无关的因素是
A. 粒子数目 B. 粒子大小
C. 粒子之间的距离 D. 粒子的化学性质
【答案】D
【解析】
【详解】A．决定物质体积大小的因素有粒子数目、微粒之间的距离和粒子的大小，选项A不选；B．决定物质体积大小的因素有粒子数目、微粒之间的距离和粒子的大小，选项B不选；C．决定物质体积大小的因素有粒子数目、微粒之间的距离和粒子的大小，选项C不选；D．决定物质体积大小的因素有粒子数目、微粒之间的距离和粒子的大小，与粒子的化学性质无关，选项D可选；答案选D。
2.下列四个化学反应中，你认为理论上不可用于设计原电池的是（ ）
A. 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
B. 2H2＋O2
2H2O
C. Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑
D. CH4＋2O2
CO2＋2H2O
【答案】C
【解析】
只有属于氧化还原反应,能用于设计原电池；A属于氧化还原反应，可以设计为原电池，A错误；B属于氧化还原反应,能设计成氢氧燃料电池, B错误；C不属于自发的氧化还原反应,不能设计成原电池，C正确；D属于自发的氧化还原反应,能设计成甲烷燃料电池, D错误；正确选项C。
3.硫单质在反应3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中的变化是
A. 被氧化 B. 被还原 C. 既被氧化又被还原 D. 既未被氧化又未被还原
【答案】C
【解析】
【详解】该反应中，单质硫中的硫元素化合价为0价，一部分升高到+4价，一部分降低到-2价，故在反应中，硫单质既被氧化又被还原，C项正确；
答案选C。
【点睛】氧化还原反应是常考点，其规律口诀为：升失氧，降得还，若说剂，则相反。本题中关键点是找出硫元素的化合价变化趋势。
4.将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示，符合如图所示的情况是
A. X为氢氧化钠，Y为氯化铝
B. X为氯化铝，Y为氢氧化钠
C. X为盐酸，Y为四羟基合铝酸钠
D. X为四羟基合铝酸钠，Y为盐酸
【答案】C
【解析】
【详解】A. 氢氧化钠溶液加入氯化铝溶液中，先发生反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，当氯化铝溶液反应完后，再滴入氢氧化钠溶液发生反应Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]，沉淀溶解至最后消失，所以前后两个过程氢氧化钠的物质的量之比为3:1，不符合图中所示情况，A项错误；
B. 氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液中，先发生反应Al3++4OH-=[Al(OH)4]-，不生成沉淀，当氢氧化钠溶液反应完后，再滴入氯化铝溶液发生反应3[Al(OH)4]-+Al3+=4Al(OH)3↓，生成沉淀，不符合图中所示情况，B项错误；
C. 盐酸加入Na[Al(OH)4]溶液中，先发生反应[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O，生成Al(OH)3沉淀，当Na[Al(OH)4]溶液反应完后，再继续加入盐酸发生反应Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，沉淀消失，所以前后两个过程HCl的物质的量之比为1:3，符合图中所示情况，C项正确；
D. Na[Al(OH)4]溶液加入盐酸中，先发生反应[Al(OH)4]-+4H+=Al3++4H2O，不生成沉淀，当盐酸溶液反应完后，再滴入Na[Al(OH)4]溶液，发生反应3[Al(OH)4]-+Al3+=4Al(OH)3↓，生成沉淀直到最大，不符合图中所示情况，D项错误；
