的炭粒 ②氮的氧化物 ③碳的氧化物 ④硫的氧化物，其中会导致雨水酸化的有害、有毒气体是
A. ①③ B. ②④ C. ③④ D. ①②
【答案】B
【解析】
【分析】
导致雨水酸化的有害气体主要是二氧化氮和二氧化硫，据此分析判断。
【详解】火灾中产生大量的大气污染物中的氮的氧化物、硫的氧化物是导致雨水酸化的有害气体，故答案选B。
2.下列说法正确的是
A. 化学反应中的能量变化都表现为热量变化
B. 化学反应发生过程中一定有能量变化
C. 放热反应在常温条件下一定都能发生
D. 化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少无关
【答案】B
【解析】
【详解】A．化学反应中的能量变化形式有多种，如光能、声能、电能等，但通常表现为热量的变化，故A错误；
B．化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键的形成，而旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键形成所释放的能量不同，导致化学反应中发生了能量的变化，故B正确；
C．放热反应有的需要加热，有的不需加热，如铝热反应是放热反应，但需要加热，故C错误；
D．化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少成正比，故D错误；
故答案选B。
3.下列粒子含有的电子数和质子数均与F— 的相同的是
A. OH- B. Na+ C. H2O D. NH4+
【答案】A
【解析】
【分析】
F的原子序数为9，则F—具有9个质子，因原子变为阴离子要得到电子，则电子数为10，然后判断选项来分析解答。
【详解】A．OH−中具有9个质子和10个电子，则与F—具有相同质子数和电子数，故A正确；
B．Na+中具有11个质子和10个电子，则不与F—具有相同质子数和电子数，故B错误；
C．H2O中有10个质子和10个电子，则不与F—具有相同质子数和电子数，故C错误；
D．NH4＋中具有11个质子数和10个电子，则不与F—具有相同质子数和电子数，故D错误；
故答案选A。
【点睛】注意中性微粒质子数等于电子数，而离子是得失电子形成，质子数≠电子数。
4.下列对化学反应的理解不正确的是
A. 从化学键的角度分析，化学反应中一定有旧键的断裂和新键的形成
B. 从能量的角度分析，化学反应中一定有能量的变化
C. 从物质的种类分析，化学反应中一定有新物质的生成
D. 从微观角度分析，化学反应中一定有分子种类的变化
【答案】D
【解析】
【详解】A．从化学键的角度分析，化学反应为反应物化学键的断裂和生成物化学键生成的过程，故A正确；
B．从能量的角度分析，化学反应中由于旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键形成所释放的能量不同，导致化学反应中发生了能量的变化，故B正确；
C．从物质的种类分析，化学反应中一定有新物质生成，故C正确；
D．从微观角度分析，化学反应中反应物和生成物都不一定由分子构成，如NaCl和AgNO3在溶液中的反应，故D错误；
故答案选D。
5.下列关于物质分类的叙述正确的是
A. 凡是含有共价键的化合物一定是共价化合物
B. 凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物
C. 凡是非金属单质一定含有共价键
D. 凡是含氧酸都是强电解质
【答案】B
【解析】
【详解】A．含有共价键的化合物可能是离子化合物，如KOH，故A错误；
B．离子化合物是由阴阳离子构成的，阴阳离子间存在离子键，所以凡是含有离子键的化合物都是离子化合物，故B正确；
C．非金属单质不一定含有共价键，如稀有气体单质是单原子分子，不含共价键，故C错误；
D．并不是所有的含氧酸都是强电解质，如H2SO3是弱电解质，故D错误；
故答案选B。
【点睛】明确化学键和化合物的关系是解本题关键，注意并不是所有物质中都存在化学键，如稀有气体中不含化学键，为易错点。
6.下列既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是
A. 稀硫酸与锌粒反应 B. 高温煅烧石灰石
C. 稀盐酸与氢氧化钠的反应 D. 生石灰溶于水
【答案】A
【解析】
【分析】
物质所含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应。
【详解】A．Zn、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，金属与酸的反应为放热反应，故A符合题意；
B．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，该反应为吸热反应，故B不符合题意；
C．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，为放热反应，故C不符合题意；
D．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，为放热反应，故D不符合题意；
故答案选A。
7.短周期主族元素X、Y 具有相同的电子层数且原子序数Y>X，下列有关叙述正确的是
A. 若X、Y 形成的常见简单离子分别为X+ 、Y3+ ，则离子半径：X+ 3+
B. 若X的最高价含氧酸是强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C. 若X元素形成的常见单质在常温下是气体，则 Y元素形成的常见单质在常温下一定也是气体
D. 若X(OH)m 是强碱，则Y(OH)n 也一定是强碱
【答案】C
【解析】
【分析】
短周期主族元素X、Y 具有相同的电子层数且原子序数Y>X，那么在周期表中，Y的位置在X的右边。
【详解】A．若X、Y 形成的常见简单离子分别为X+ 、Y3+ ，则核外电子排布相同，离子半径：X+ >Y3+，故A错误；
B．若X为N元素，HNO3是强酸，但NH3溶于水显碱性，故B错误；
C．同一周期，单质
状态由固态到气态，或由固态到液态再到气态，Y的位置在X的右边，所以，若X元素形成的常见单质在常温下是气体，则 Y元素形成的常见单质在常温下一定也是气体，故C正确；
D．若X为Na，Y为Al，则NaOH是强碱，但Al(OH)3是两性氢氧化物，故D错误；
故答案选C
