1.下列化学用语正确的是（ ）
A. H2O2的电子式：
B. 次氯酸的结构式：H—Cl—O
C. S原子的结构示意图：
D. CO2的比例模型：
【答案】C
【解析】
【详解】A．双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O—O键，双氧水正确的电子式为
，A选项错误；
B．次氯酸为共价化合物，中心原子为O原子，其结构式为：H—O—Cl，B选项错误；
C．S原子的结构示意图：，符合题意，C选项正确；
D．二氧化碳为直线型结构，其中C原子的半径大于O原子，其正确的比例模型为
，D选项错误；
答案选C。
2.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的装置如图所示。下列说法正确的是( )
A. 铁是阳极，电极反应为Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2
B. 电解一段时间后，镍电极附近溶液的c(OH-)减小
C. 若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO
D. 每制得1 mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2 L气体
【答案】C
【解析】
A．用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)，铁失电子生成高铁酸钠，则铁作阳极，镍作阴极，电极反应式为Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O，故A错误；B．镍电极上水放电，生成氢气和氢氧根离子，c(OH-)增大，故B错误；C．若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后由于浓度差，左侧溶液中会含有FeO42-，故C正确；D．温度和压强未知，所以无法计算生成气体体积，故D错误；故选C。
点睛：本题考查了电解原理，正确判断阴阳极及发生的反应是解本题关键。易错选项是AD，A中需要根据题意目的“电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠”判断产物；D中注意气体摩尔体积的适用范围和条件。
3.下列说法正确的是（ ）
A. MgF2中的两种离子核外排布相差一个电子层
B. 石英和硫磺晶体熔化时克服相同类型的微粒间作用力
C. 发生物理变化时物质中的化学键也可能被破坏
D. H2O和H2O2的稳定性不同是因为微粒间作用力不同
【答案】C
【解析】
【详解】A.Mg2+、F−的离子均为10个电子，则离子核外排布相同，故A错误；
B.石英为原子晶体，通过硅原子与氧原子形成共价键，融化时克服的是共价键；硫磺是分子晶体，分子间是分子间作用力，融化时克服的是分子间作用力，故B错误；
C.离子化合物的溶解，是物理变化，破坏了离子键，则发生物理变化时物质中的化学键也可能被破坏，故C正确；
D.H2O和H2O2的两种物质微粒间作用力不完全相同，H2O分子中只有H-O，H2O2中有H-O键和O-O键，所以稳定性不相同，故D错误。答案选C。
4.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述正确的是（ ）
A. 离子半径：Tm+>Wn-
B. 非金属性：Q>W
C. R的简单氢化物的水溶液呈碱性
D. Q的氧化物都是酸性氧化物
【答案】C
【解析】
【分析】
这几种都是短周期元素，T所处的周期序数与主族序数相等，T位于第三周期，则T是Al元素，根据它们的位置知，Q是C元素、R是N元素、W是S元素。
【详解】A．Tm+离子核外有2个电子层、Wn-核外有3个电子层，所以离子半径：Tm+n-，A选项错误；
B．S原子得电子能力大于C原子，所以非金属性Q，B选项错误；
C．R的简单氢化物是氨气，氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而使其溶液呈碱性，C选项正确；
D．CO
不成盐氧化物，所以CO不属于酸性氧化物，D选项错误；
答案选C。
