1．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，下列能源中不属于绿色能源的是( )
A．太阳能 B．化石能源 C．风能 D．潮汐能
2．下列说法错误的是( )
A.S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1 ; S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2 ,则△H1 <△H2
B.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) △H=-216kJ•mol-1,则反应总能量>生成物总能量
C.己知C(石墨•s）=(金刚石•s） △H>0,则石墨比金刚石稳定
D.相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1,1mol氢分子所具有的能量为E2,则2E1=E2
3． 一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施： ①将铁块换为等质量的铁粉；②加入少量NaNO3溶液；③将稀硫酸换为98%的硫酸；④加入少量水；⑤加热；其中可提高H2的生成速率的措施有（ ）
A．①③ B．①⑤ C．②⑤ D．②④
4．4NH 3 +5O 2 
4NO+6H 2 O，若反应速率分别用v（NH 3 ）、v（O 2 ）、v（NO）、v（H 2 O）表示，则下列关系表示正确的是 （）。
A.5v（NH 3 ）/6=v（O 2 ） B.5v（O 2 ）/6=v（H 2O）
C.2v（NH 3 ）/2=v（H 2 O） D.4v（O 2 ）/5=v（ NO）
5.已知甲醇的燃烧热数值为726.51kJ•mol-1。下列热化学方程式书写正确的是（ ）。
A:CH3OH+3/2O2==CO2+2H2O △H=-726.51kJ•mol-1
B:CH3OH(l)+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H=-726.51kJ•mol-1
C:2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1453.12kJ•mol-1
D:CH3OH(l)+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H=-726.51kJ•mol-1
6．已知: Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) △H1
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2 (g) △H2
2H2(g)+O2 (g)=2H2O(l) △H3
则反应Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l))的△H是( )
A. △H=△H1+1/2△H2+1/2△H3 B. △H=△H1+1/2△H2-1/2△H3
C. △H=△H1+2△H2+2△H3 D. △H=2△H1+△H2+△H3
7． 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）
SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示．由图可得出的正确结论是（ ）
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
8．反应X(g)+Y(g) 2Z(g)+Q (Q>0)，在一定条件下，反应物
的转化率与反应时间
的关系如图所示。若使曲线a变为曲线b可采取的措施是（ ）。
A: 加入催化剂
B: 降低温度
C: 增大压强
D: 增大Y的浓度
9.在2A(g)+3B(g)==C(g)+4D(g)的反应中，下列表示该反应的反应速率最快的是
A.v(A)=0.5mol/(L·s) B.v(B)=0.9mol/(L·s)
C.v(C)=0.4mol/(L·s) D.v(D)=1.0mol/(L·s)
10．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡: NH2COONH4(s) 2NH3(g) +CO2(g) .判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是( )
A. 2v（NH3)=v（CO2） B.密闭容器中气体的平均摩尔质量不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变
11.在一密闭容器中充入一定量的N2和O2,在电火花作用下发生反应N2+O2═2NO,经测定前3s用N2表示的反应速率为0.1mol·L-1·s-1,则6S末N0的浓度为( )
A. 1.2 mol·L-1 B. 大于1.2 mol·L-1 C. 小于1.2 mol·L-1 D. 不能确定
12.由N2O和NO反应生成N 2和NO2的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．断键吸收能量之和大于成键释放能量之和
B．反应物总能量小于生成物总能量
C．N2O(g) +NO(g) =N2(g) +NO2(g) △H= -139kJ/mol
D．反应生成1 mol N2时转移4 mol电子
