1. 下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是
A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
B．水的沸点为100oC，酒精的沸点为78.5oC，所以可用加热蒸馏方法，使含水的酒精变为无水酒精
C．四氯化碳和水混合后，可用分液的方法来分离
D．NaCl溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl
2．将0.5L 1mol/L FeCl3溶液加水稀释至1L ，所得溶液中氯离子的物质的量浓度是
A．3mol/L B． 2mol/L C．1mol/L D． 1.5mol/L
3. 某工厂排出的废液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋，用①Na2SO4溶液，②NaOH溶液，③盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是
A．②③① B．②①③ C．①②③ D．③①②
4. 下列溶液中c(NO3-)比100mL2 mol/L硝酸钡溶液中c(NO3-) 大的是
A . 300mL 1mol/L的硝酸钠溶液 B . 200mL 1.5mol/L的硝酸镁溶液
C . 100mL 1.5mol/L的硝酸铝溶液 D .200mL 3mol/L的硝酸钾溶液
5. 下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是
A．0.3mol O2和 0.3mol H2O B．0.1mol H2SO4和3.6g H2O
C．0.1mol MgSO4·7H2O和0.1mol C12H22O11(蔗糖)
D． 6.02×1023个CO2与0.1mol KMnO4
6. 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是
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选项
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待提纯的物质
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选用的试剂
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操作的方法
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A
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CaO(CaCO3)
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水
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溶解、过滤、结晶
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B
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Cu(CuO)
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稀盐酸
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溶解、过滤、洗涤、干燥
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C
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CuSO4(H2SO4)
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氢氧化钠溶液
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过滤
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D
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CO(H2)
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氧气
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点燃
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7. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序
①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液
A. ④②⑤ B.④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ①④②⑤③
8. 有98g纯H2SO4和纯H3PO4的混酸，测知其中含氧元素65.3%，则混酸中H2SO4和H3PO4的物质的量之比为
A．1:1 B．3:1 C．4:1 D．任意比
9.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏
低的是
①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容时，俯视容量瓶的刻度线 ⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②③④
10. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几个
①在常温常压下，1mol氦气含有原子数为2NA
②0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子个数为2.5NA
③常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA
④常温常压下，2.24 LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
⑤含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1
⑥1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023
⑦1 mol·L－1 NaCl溶液含有NA个Na＋
⑧常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
⑨13.5g Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为NA
⑩标准状况下，2.24LCH4所含电子数为NA
A.3 B.4 C.5 D.6
