1. 将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是
A. 钠浮在液面上 B. 有气体产生
C. 水溶液变为红色 D. 钠熔成小球并在水面四处游动
【答案】C
【解析】
试题分析：钠的密度小于水，所以钠会浮在液面上，故A正确；钠和水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成氢氧化钠和氢气，所以有无色无味的气体产生，B正确；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色，不是红色，C错误； 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，钠熔点低反应过程中融成小球在水面四处游动， D正确。
考点：考查了钠和水的反应，涉及钠的物理性质、化学性质。
2.下列说法中不正确的是 ( )
A. Na2O2可用作呼吸面具中氧气的来源
B. Na2O 和Na2O2投入水中都能生成NaOH
C. Na2O2和Na2O 均可以露置在空气中保存
D. NaCl的性质稳定，可用作调味品
【答案】C
【解析】
试题分析：A．Na2O2能够与水蒸气和二氧化碳反应放出氧气，可用作呼吸面具中氧气的来源，故A正确；B．Na2O与水反应生成氢氧化钠，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，都能生成NaOH，故B正确；C．Na2O2和Na2O都能与空气中水蒸气和二氧化碳反应应该密闭保存，故C错误；D．在空气中，NaCl的性质稳定，常用作调味品，故D正确；故选C。
考点：考查了钠及其化合物的性质和用途的相关知识。
3.Na与水、氧气、氯气等均能反应，下列说法中正确的是（ ）
A. 将Na投入盐酸中，Na先与水反应，生成的NaOH再与HCl反应
B. Na与氧气在常温下反应生成Na2O2，加热时二者反应生成Na2O
C. Na虽然能与氯气反应生成NaCl，但不能在氯气中燃烧
D. 常温下，Na可以与水反应，证明Na比Fe更活泼
【答案】D
【解析】
【详解】A、将Na投入盐酸中，Na先与HCl反应生成氢气及氯化钠，若Na过量，过量的Na再与水反应，选项A错误；
B、Na与氧气在常温下反应生成Na2O，加热时二者反应生成Na2O2，选项B错误；
C、Na在氯气中可以燃烧，选项C错误；
D、常温下，Na可以与水剧烈反应，Fe与水
常温下不反应，证明Na比Fe更活泼，选项D正确；
答案选D。
