1、为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：
上述关系图能反映的化学观点或化学思想有：( )
①化学变化中元素种类是不变的；②燃烧时化学能可以转化为热能和光能；
③光能或电能可以转化为化学能；④无机物和有机物可以相互转化；
⑤二氧化碳可成为一种重要的资源。
A. ①②③④ B. ①②③⑤ C. ①②④⑤ D. ①②③④⑤
2、有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是( )
A．稀硫酸与0.1 mol／L NaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)△H = +57.3 kJ·mol-1
B．在101KPa下氢气的燃烧热△H =－285.5 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1
C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol-1， 则可知C的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1
D．2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 反应为熵增反应，任何温度下能自发进行
3、在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C (s)+2NO(g)
CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．该反应的ΔH>0
B．若该反应在T1、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K12
C．在T2℃时，若反应体系处于状态D，则此时v正>v逆
D．若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(C)=p(D)>p(B)
4、根据下列图示所得出的结论一定错误的是
A．图甲表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
B．图乙表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化
C．图丙表示用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1醋酸的滴定曲线
D．图丁表示相同温度下，向等体积pH＝10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线
5、在恒容密闭容器中，将10mol CO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g) 
COS(g)+H2(g) K＝1，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（ ）
A．CO、H2S的转化率之比为1∶1
B．达平衡后H2S的体积分数为4%
C．升高温度，COS浓度减小，表明该反应是吸热反应
D．恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移动
6.在密闭容器中，反应X2(g)＋Y2(g) 2XY(g) ΔH＜0达到甲平衡。在仅改变某一条后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是( )
A.图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况
B.图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C.图Ⅲ是增大压强的变化情况
D.图Ⅲ是升高温度的变化情况
