1.NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A． 2.2 g CO2中含有的分子数为0.1NA
B． 0.5 mol Na2CO3固体中含有的Na+数为0.5NA
C． Na2O2与足量水反应时，生成1 mol O2转移的电子数为2NA
D． 标准状况下，2.24 L CCl4含有的碳原子数为0.2NA
2.下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是( )
A． Na2CO3·10H2O、石墨 B． 碘酒、干冰
C． 石油、液氧 D． 盐酸、水
3.某班就“使用金属材料的利与弊”为题进行小组辩论，甲方的观点是使用金属材料有利，下列甲方观点不科学的是( )
A． 金属材料大多有延展性，可以加工成各种形状
B． 金属材料大多有美丽的光泽
C． 废弃的金属不会造成土壤污染和水污染
D． 金属材料大多数可以回收再利用
4.下列关于反应KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+2H2O的说法不正确的是（ ）
A． KClO3是氧化剂
B． H2O既不是氧化产物也不是还原产物
C． HCl是还原剂
D． KCl既是还原产物也是氧化产物
5.下列变化过程中失去电子的是( )
A． Fe3＋→Fe2＋ B．→ Mn2＋ C． Cl－→Cl2 D． N2O3→HNO2
6.为了火车客运安全，下列药品：①NH4NO3 ②(NH4)2SO4 ③食盐 ④油漆 ⑤汽油 ⑥黑火药
⑦生石灰，从化学性质判断，由于易燃易爆而不能带上火车的是( )
A． ③④⑤⑥⑦ B． ①②⑦ C． ①④⑤⑥ D． ①④⑦
7.已知下列几个反应的化学方程式：①2KI+Cl2═2KCl+I2、②2FeCl2+Cl2═2FeCl3、③2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl，下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是（ ）
A． Cl2＞Fe3+＞I2 B． Cl2＞I2＞Fe3+ C． Fe3+＞Cl2＞I2 D． Fe3+＞I2＞Cl2
8.在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是( )
A． 过滤时，玻璃棒与三层滤纸
B． 用量筒从食盐溶液中量出4.3 mL溶液
C． 过滤时，烧杯内壁与漏斗下端
D． 用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁
9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A． 24 g NaH中阴离子所含电子总数为NA B． 1 mol甲烷分子所含氢原子数为4NA
C． 1 mol 碳酸氢钠固体中含有NA个 D． 9 g水中含有10NA个电子
10.实验室从溶液中获取固体溶质，常见的方法是蒸发，一般有以下操作过程：①放置蒸发皿；②固定铁圈位置；③放置酒精灯；④停止加热，余热蒸干；⑤加热搅拌。
其正确的操作顺序为( )
A． ①③②④⑤ B． ①②③④⑤ C． ②③①⑤④ D． ③②①⑤④
11.将一定质量的金属钠放入100 mL 0.2 mol·L－1的氯化铝溶液中，反应后得到无色澄清溶液，其中除水外只含有氯化钠和偏铝酸钠，则加入的钠的质量为( )
A． 1.84 g B． 1.38 g C． 2.3 g D． 0.46 g
12.碲锌镉(TeZnCd)晶体可以用于制造红外探测器，下列有关它的叙述中不正确的是( )
A． 它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，无固定的熔、沸点
B． 它易导电、导热，具有延展性
C． 它的熔、沸点比Zn的低
D． 它的硬度和强度比Cd的大
13.下列变化属于氧化反应的是（ ）
A． CO2→CO B． Cl﹣→Cl2 C． Fe3+→Fe2+ D．
→CO2
14.关于气体摩尔体积的下列叙述中正确的是 ( )
A． 1 mol任何气体所占的体积都约是22.4 L
B． 1 mol气体在非标准状况下的体积不可能是22.4 L
C． 气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于混合气体
D． 0.3 mol氢气与0.7 mol 氧气的混合气体的体积约是22.4 L
15.在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88 g·cm－3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50 mL，将一小粒金属钠(密度为0.97 g·cm－3)投入烧杯中，观察到的现象可能为( )
A． 钠在水层中反应并四处游动
B． 钠停留在苯层中不发生反应
C． 钠在苯的液面上反应并四处游动
D． 钠在苯与水的界面处与水反应并可能上下跳动
16.浊液区别于其他分散系最本质的特征是( )
A． 外观浑浊不清 B． 分散质粒子不能透过滤纸
C． 不稳定 D． 分散质粒子直径大于100 nm
17.中学化学实验中应用最广泛的仪器之一是滴瓶。滴瓶用于盛放各种溶液，关于滴瓶中滴管的使用，叙述不正确的是( )
A． 向试管中滴加溶液时，滴管尖嘴不能伸入试管内
B． 不能将滴管水平拿持
C． 加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶
D． 滴管除了原滴瓶外，不能放在别的地方
