1.下列关于胶体和溶液的说法中正确的是（ ）
A. 胶体不均一、不稳定、静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀
B. 胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的
C. 光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应
D. 实验室可用FeCl3饱和溶液和NaOH溶液混合制备Fe(OH)3胶体
【答案】C
【解析】
【详解】A.胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，A错误；
B.胶体与悬浊液的本质区别是胶体分散质微粒的直径在1-100nm之间，B错误；
C.由于胶体分散质微粒
直径在溶液和浊液之间，所以光线通过胶体时，胶体发生丁达尔效应，而溶液则不能发生丁达尔效应，C正确；
D.实验室可向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液至液体呈红褐色，制备得到Fe(OH)3胶体，D错误；
故合理选项是C。
2.将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是( )
A. 银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐
B. 碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙
C. 氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾
D. 铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠
【答案】C
【解析】
【详解】A．纯碱是碳酸钠，是盐不是碱；食盐主要成分是氯化钠，还含KIO3等，故不是盐，是混合物，故A错误；
B．碘酒是碘的酒精溶液，是混合物；硫酸氢钠是酸式盐，不是酸，故B错误；
C．氢气是单质；干冰即二氧化碳，是氧化物；硝酸是酸；烧碱即NaOH，是碱；硝酸钾是盐，故C正确；
D．石灰水是Ca(OH)2的水溶液，是混合物，不是碱，故D错误；
故答案为C。
【点睛】本题考查物质分类方法和物质组成的特征理解应用，酸、碱、盐、酸性氧化物、碱性氧化物等概念，掌握基础是关键。碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根离子的化合物；碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物．(且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成)；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物(且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成)。
3.下列物质的水溶液均能导电，其中属于电解质的是（ ）
A. SO2 B. Cl2 C. NH4HCO3 D. NH3
【答案】C
【解析】
【详解】A.SO2溶于水，与水反应产生H2SO3，H2SO3电离产生H+、HSO3-，因此H2SO3是电解质，而SO2是非电解质，A不符合题意；
B.Cl2溶于水，与水反应产生HCl、HClO，HCl、HClO是电解质，因此水溶液能够导电，而Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，B不符合题意
C.NH4HCO3是盐，属于电解质，溶于水电离产生NH4+、HCO3-，有自由移动的离子，因此可以导电，C正确；
D.NH3溶于水，与水反应产生NH3·H2O，NH3·H2O电离产生NH4+、OH-，因此可以导电，NH3是非电解质，D错误；
故合理选项是C。
4.下列叙述正确的是（ ）
A. 常温常压下，40gSO3溶于水配成100mL溶液，所得溶液物质的量浓度是5mol/L
B. 水的摩尔质量是18g
C. 2mol NH3中含有原子的数目为6NA
D. 标准状况下，2.24L C2H5OH 和 2.24L NH3所含分子个数相同
【答案】A
