1.下列关于充电电池的叙述，不正确的是（ ）
A. 充电电池的化学反应原理是氧化还原反应
B. 充电电池可以无限制地反复放电、充电
C. 充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行
D. 较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放
【答案】B
【解析】
试题分析：A．可充电电池的化学反应原理中有化合价的变化，所以是氧化还原反应，A正确；B. 充电电池属于二次电池，但是并不是可以无限次数地反复充电放电，B错误；C．充电过程和放电过程属于互逆的氧化还原反应的过程，C正确；D．如果电器较长时间不再使用，最好将电池取出并防御低温、干燥的地方，否则即使用电器关掉，系统也会使电池有一个低电流输出，会缩短电池的使用寿命，D正确，答案选B。
考点：考查可充电电池
2.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断, 其中错误的是（ ）
A. 硫化氢比硒(Se)化氢稳定 B. 铍(Be)的原子失电子能力比镁弱
C. 砹(At)的氢化物稳定 D. 氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强
【答案】C
【解析】
【详解】A．同主族非金属元素的非金属性从上到下依次减弱，S和Se同主族，H2S的稳定性比H2Se的强，A项正确，不符合题意；
B．同主族金属元素的金属性从上到下依次增强，金属性表示元素失去电子的能力。Mg的金属性比Be的强，Be失电子能力较镁弱，B项正确，不符合题意；
C．同主族非金属元素的非金属性从上到下依次减弱，非金属性越弱，非金属元素气态氢化物的稳定性越差。At是第ⅦA族元素中非金属性最弱的元素，其气态氢化物最不稳定。C项错误，符合题意；
D．同主族金属元素金属性从上到下依次增强，金属元素的最高价氧化物的水化物即碱的碱性越强。Sr的金属性比Ga强，则氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强，D项正确，不符合题意；
本题答案选C。
3.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa时，1 mol石墨转化为金刚石，要吸收l.895kJ的热能。据此，试判断在100 kPa压强下，下列结论正确的是（ ）
A. 金刚石比石墨稳定
B. 1 mol石墨比l mol金刚石的总能量低
C. 1 mol石墨比l mol金刚石的总能量高
D. 1 mol石墨中的总键能比1mol金刚石中的总键能低
【答案】B
【解析】
【详解】可以写出热化学方程式C(s，石墨，)=C(s，金刚石) △H=＋1.895kJ·mol－1。石墨转化为金刚石，需要吸收能量，1mol石墨的总能量比1mol金刚石的总能量低。
A．物质的能量越低越稳定，石墨的能量低，则石墨比金刚石稳定，A项错误；
B．石墨转化为金刚石为吸热反应，则1 mol石墨比l mol金刚石的总能量低，B项正确；
C．石墨转化为金刚石为吸热反应，则1 mol石墨比l mol金刚石的总能量低，C项错误；
D．化学反应中，断开化学键要吸收能量，形成化学键释放能量，石墨转化为金刚石为吸热反应，则断键吸收的能量比形成键释放的能量多，石墨的总键能比较高，D项错误；
本题答案选B。
