1. 以下有关元素性质的说法不正确的是( )
A. 具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4电负性最大的是③
B. 某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2＋
C. ①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的第一电离能随原子序数增大而递增的是④
D. 具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4 原子半径最大的是①
2. 下列关于晶体的说法中，不正确的是( )
① 晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性② 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 ③ 共价键可决定分子晶体的熔、沸点 ④ Mg的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小 ⑤ 晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 ⑥ 晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 ⑦ 干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6
A. ①②③ B. ②③④ C. ④⑤⑥ D. ②③⑦
3. 下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是( )
A．SO2与SiO2 B．CO2与H2O C．NaCl与HCl D．CCl4与KCl
4. 下面有关晶体的叙述中，不正确的是( )
A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有12个
C．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
D．金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构
5. 最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是( )
A．该晶体类型是原子晶体
B．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1：2
C．晶体中碳原子数与C﹣O化学键数之比为1：2
D．晶体的空间最小环共有12个原子构成
6. X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1 ， 3s23p1和2s22p4 ， 由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )
A、X2YZ3 B、X2YZ2 C、XYZ2 D、XYZ3
7. 4p能级只填充一半电子的原子，其原子序数是( )
A. 15 B. 33 C. 35 D. 51
8. 下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是( )
A．[Co（NH3）4 Cl2]Cl B．[Co（NH3）6]Cl3
C．[Cu（NH3）4]Cl2 D．[Co（NH3）3 Cl3]
9. 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是( )
A．CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°
B．NO3﹣和CO32﹣是等电子体，均为平面正三角形结构
C．H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
