1 . 质子数和中子数相同的原子X，其阳离子Xn+核外有a个电子，则X的质量数为( )
A.2a B.2（a-n）
C.2（a+n） D.n+2a
2．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
C．氢化物的稳定性：X＞Y＞Z
D．四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高
3．下列说法正确的是( )
A．在短周期元素中，最外层电子数等于该原子核外电子层数2倍的只有C和S
B．离子化合物中除含有离子键外，还可能含有极性键或非极性键
C．除氢元素外，ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
D．H2O和D2O互为同位素
4．下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是( )
A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C．Na2O2、KOH、Na2SO4 D．HCl、Al2O3、MgCl2
5．在一定条件下，RO3-与R－可发生反应：RO3-＋5R－＋6H＋====3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是( )
A．元素R位于周期表中第ⅤA族 B．RO3-中的R只能被还原
C．R2在常温常压下一定是气体 D．若1 mol RO3-参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol
6. 甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与氢气化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是( )
A.只有④ B.只有⑤
C.①②③ D.①②③④⑤
7．同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C16O和14N2两种气体，关于这两个容器中气体的说法不正确的是( )
A．质子数相等，质量相等 B．分子数和质量分别相等
C．分子数和质量均不相等 D．原子数、中子数和质子数分别相等
8 下列叙述正确的是（ ）
A．O2分子间存在着非极性共价键 B．CO2分子内存在着极性共价键
C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物 D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物
9．最近，科学家研制了一种新的分子，它具有类似足球状结构，化学式为C60，下列说法不正确的是（ ）
A. C60中含共价键 B. C60 和 C60分子之间存在范德华力
C. C60 和 金刚石互为同素异形体 D.C60是一种新型化合物
10．世界某著名学术刊物近期介绍了一种新型中温全瓷铁—空气电池，其结构如图所示。
下列有关该电池放电时的说法正确的是( )
A．O2－由b极移向a极
B．正极的电极反应式为FeOx＋2xe－===Fe＋xO2－
C．铁表面发生的反应为xH2O(g)＋Fe===FeOx＋xH2
D．若有22.4L(标准状况)空气参与反应，则电路中有4mol电子转移
11.肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同,200 ℃时在Cu表面分解的机理如图1。已知200 ℃时:
反应Ⅰ:3N2H4(g)
N2(g)+4NH3(g)
ΔH1=-32.9 kJ/mol
反应Ⅱ:N2H4(g)+H2(g) 2NH3(g)
ΔH2=-41.8 kJ/mol
下列说法不正确的是( )
图1
A.图1所示过程①②都是放热反应
B.反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示
图2
C.断开3 mol N2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化学键释放的能量
D.200 ℃时,肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)
N2(g)+2H2(g) ΔH=+50.7 kJ/mol
