1.下列科学家及对应的成就正确的是（ ）
A. 道尔顿—提出原子学说 B. 阿伏伽德罗—提出元素概念
C. 门捷列夫—提出燃烧的氧化说 D. 波义尔—提出分子学说
【答案】A
【解析】
【详解】A、英国科学家道尔顿在化学上的主要贡献是最早提出了近代原子学说，故A正确；
B、阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故B错误；
C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C错误；
D、波义耳1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，故D错误；
故选A。
2.下列叙述正确的是（ ）
①根据组成物质的元素种类是否相同将物质分为纯净物和混合物
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据
否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据水溶液是否能导电将化合物分为电解质和非电解质
⑤树状分类法是唯一能表示物质分类的方法
A. ②③ B. ②④⑤ C. ② D. ①③④
【答案】C
【解析】
【详解】①根据物质的种类是否相同将物质分为纯净物和混合物，①项错误；
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，②项正确；
③根据分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，③项错误；
④根据水溶液或熔融状态是否能导电将化合物分为电解质和非电解质，④项错误；
⑤表示物质分类的方法除了树状分类法还有交叉分类法，⑤项错误；
综上所述，②项符合题意，C项正确；
答案选C。
【点睛】本题的易错点是A，有电子发生转移是氧化还原反应的实质，化合价的升降是氧化还原反应的表观特征。
3. 下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是 ( )
①鸡蛋白溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④硫酸钠溶液 ⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液
A. ④ B. ③④ C. ②④ ⑤ D. ②④
【答案】D
【解析】
试题分析：胶体才能产生丁达尔效应，溶液不能，①鸡蛋白溶液、③淀粉溶液均胶体，⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液产生氢氧化铁胶体，而②水是纯净物，④硫酸钠溶液属于溶液，均不能产生丁达尔效应，答案选D。
考点：考查胶体的性质
4.下列电离方程式中，正确的是（ ）
A. Ca(OH)2=Ca2++2(OH-) B. FeCl2=Fe2++3Cl-
C. H2SO4=H2+ +SO42- D. Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
【答案】D
【解析】
【分析】
先判断强弱电解质，强电解质完全电离，电离方程式用等号，弱电解质部分电离，电离方程式用可逆号，据此进行解答。
【详解】A. Ca(OH)2在溶液中完全电离出钙离子和氢氧根离子，则其电离方程式为Ca(OH)2=Ca2++2OH−，A项错误；
B. FeCl2在溶液中完全电离出亚铁离子和氯离子，其电离方程式
：FeCl2═Fe2++2Cl−，B项错误；
C. H2SO4在溶液中完全电离，其电离方程式为：H2SO4=2H++ SO42-，C项错误；
D. Al2(SO4)3为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，D项正确；
答案选D。
5.下列离子方程式中正确的是
A. 稀硫酸滴加在铜片上：Cu +2H+=Cu2++H2↑
B. 氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3+ 6H+=2Fe3+ + 3H2O
C. 硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H++ OH-=H2O
D. 碳酸氢钠和盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cu在金属活动性顺序表中位于H的后边，不能把酸中的H置换出来，错误；
B．氧化铁粉末溶于稀盐酸反应产生氯化铁和水，反应的离子方程式是：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，正确；
C．硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，发生反应产生硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是：2H++SO42-+ Ba2++2OH-= BaSO4↓+2H2O，错误；
D．碳酸氢钠和盐酸反应产生氯化钠、水、二氧化碳，反应的方程式是：HCO3-+2H+=CO2↑+H2O，错误。
答案选B。
6. 下列各组离子，在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A. K+、Na+、SO4—、HCO3— B. K+、Cu2+、SO4—、NO3—
C. K+、Na+、Cl—、NO3— D. K+、Fe3+、NO3—、Cl—
【答案】C
【解析】
试题分析: A.H+ 与HCO3—反应生成CO2气体，则HCO3-不能在酸性溶液中存在，A项错误；B.含有Cu2+的溶液呈蓝色，在无色溶液中不存在，B项错误；C.K+、Na+、Cl—、NO3—各离子能大量共存，C项正确； D.含有Fe3+的溶液呈橙黄色，在无色溶液中不存在，D项错误；答案选C。
考点：考查离子共存
7.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）
A. H2→H2O B. Zn→ Zn2＋ C. Cl2→Cl－ D. CuO→Cu
【答案】D
【解析】
【详解】A. H元素从0价升高到+1价，被氧化，需要加入氧化剂，A项错误；
B. Zn元素从0价升高到+2价，被氧化，需要加入氧化剂，B项错误；
C. Cl2可通过溶于水或碱发生自身的歧化反应，如氯气溶于氢氧化钠溶液中离子方程式为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，可实现Cl2→Cl－的转化过程，不需要引入还原剂，C项错误；
D. Cu元素化合价从+2降低到0价，被还原，需要加入还原剂，D项正确；
答案选D。
