1.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是
①过滤、②蒸发、③溶解、④向容量瓶转移液体。
A. ①和④ B. ①和③ C. ③和④ D. ①和②
【答案】A
【解析】
【详解】①过滤时，玻璃棒的作用是引流；
②蒸发时，玻璃棒的作用是使溶液受热均匀，防止局部过热造成飞溅；
③溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，以加速溶质的溶解；
④向容量瓶转移液体，玻璃棒的作用是引流。
只有①和④的作用相同。
故选A。
2.在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中,下列说法错误的是 ( )
A. 烧瓶中要放入碎瓷片以防止暴沸
B. 温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处，不能插入液面
C. 冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反
D. 开始蒸馏时，应该先加热，再通冷凝水；蒸馏完毕，应先停止通冷凝水再撤酒精灯
【答案】D
【解析】
【详解】A．为避免加热时出现暴沸现象，应在烧瓶中放入几粒沸石或碎瓷片，故A正确；
B．温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，目的是控制馏分物质的沸点，得到较纯净的物质，故B正确；
C．冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反，冷凝管水流遵循逆流原理，这样冷凝效果好，故C正确；
D．开始蒸馏时，先开冷凝水，再加热；实验结束时应先撤酒精灯，再关冷凝水，故D错误；
故选D。
3.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 0.1mol/LBaCl2溶液中Cl﹣数为0.2NA
B. 1molSO2含有NA个SO2分子
C. 1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶体粒子
D. 标况下，4.48L的水中含有H2O分子数目为0.2NA
【答案】B
【解析】
【详解】A. 0.1mol/LBaCl2溶液中，没有提供溶液的体积，不能计算Cl﹣数，A错误；
B. 1molSO2含有NA个SO2分子，B正确；
C. Fe(OH)3胶体是粒子胶体，一个胶体微粒由许多个Fe(OH)3构成，所以我们无法计算1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成胶体粒子的数目，C错误；
D. 标况下，水是液体，不能利用22.4L/mol进行计算。4.48L水的物质的量为248.9mol，含有H2O分子数目为248.9NA，D错误。
故选B。
4.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列操作:①过滤,②加过量NaOH溶液,③加适量盐酸,④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液，⑥蒸发。正确的操作顺序是
A. ①④②⑤①③⑥ B. ①②⑤④①③⑥
C. ①④②⑤③①⑥ D. ①②⑤④③①⑥
【答案】B
【解析】
【详解】粗盐提纯中：NaOH的作用除去Mg2＋；BaCl2的作用除去SO42－；Na2CO3的作用除去Ca2＋、过量的Ba2＋；滴加的顺序BaCl2、Na2CO3、NaOH的位置是三个空位中一个，粗盐提纯有三条路线，把杂质全部转化为沉淀，再过滤，然后向滤液中加入过量的盐酸，除去过量的碳酸钠，最后蒸发除去过量的盐酸，B正确。
5.下列操作所得的溶液中，溶质物质的量浓度为1mol/L的是
A. 将1molNH4NO3固体溶于1L水中所得的溶液
B. 1L含Na+的物质的量为2mol的Na2SO4溶液
C. 将22.4L氨气溶于水配成1L溶液
D. 将100 mL0.5mol/L的盐酸溶液加热蒸发至剩余50mL溶液
【答案】B
