1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A. 二氧化硫有毒，一定不能用作食品添加剂
B. 二氧化硅有半导体性能，可用于制作光电池
C. 爆竹燃放过程中，硫燃烧直接生成三氧化硫
D. 同位素示踪技术常用于医疗、考古及物质变化规律的探究
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化硫有还原作用，可消耗果蔬组织中的氧，可以抑制氧化酶的活性，从而抑制酶性褐变，有抗氧化作用，所以二氧化硫能作食品防腐剂，但不能超量，故A错误； B．Si可以作半导体材料，能制作光电池，二氧化硅是制作光导纤维原料，故B错误； C．硫在空气或氧气中燃烧只能生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在催化剂作用下加热才能氧化生成三氧化硫，故C错误；D．同位素示踪法可以用来研究一些化学反应的历程、医疗、考古及物质变化规律，故D正确；故答案为D。
2.下列关于元素周期表的叙述不正确的是
A. 元素种类最多的族是第ⅢB族 B. 第ⅠA族元素单质均能与水反应
C. 第ⅡA族中无非金属元素 D. 元素周期表中金属元素的种类比非金属元素多
【答案】B
【解析】
【详解】A．ⅢB族含錒系和镧系元素，含元素的种类最多，故A正确；B．第ⅠA族金属元素单质，均为活泼金属，均与水反应，但第ⅠA族元素中氢元素的单质H2不能和水反应，故B错误；C．第ⅡA族为碱土金属元素，均为金属元素，故C正确；D．副族元素中均为金属，元素周期表中100多种元素，金属元素的种类80多种，则金属元素的种类大于非金属元素的种类，故D正确；故答案为B。
【点睛】掌握元素周期表的结构中各族的排列顺序，结合惰性气体的原子序数，我们可以推断任意一种元素在周期表中的位置；记住各周期元素数目，我们可以快速确定惰性气体的原子序数．各周期元素数目依次为2、8、8、18、18、32、32(如果第七周期排满)，则惰性气体原子序数依次为2、2+8=10、10+8=18、18+18=36、36+18=54、54+32=86、86+32=118。
3. 下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数， M的原子序数为37的是 （ ）。
【答案】B
【解析】
【分析】
根据原子序数，结合元素周期表结构确定元素在周期表中位置．再结合各元素位置关系进行判断．
【详解】M的原子序数为37，位于周期表中第五周期第ⅠA族；A．19号，55号元素处于第ⅠA族，M应处于第ⅡA族，故A错误；B．20号，56号元素处于第ⅡA族。20号元素为钙元素，处于第四周期第ⅡA族，M位置正确，故B正确；C．26号、28号元素为第Ⅷ族元素，图中M处于第Ⅷ族，故C错误；D．17号、53号元素为第ⅦA族元素，图中M为稀有气体Kr，故D错误；故答案为B。
4.2 mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出67.2L H2(标准状况)，并转变为具有Ne原子电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是
A. 第三周期第ⅠA族 B. 第三周期第ⅡA族
C. 第三周期第ⅢA族 D. 第四周期第ⅢA族
【答案】C
【解析】
【分析】
金属与酸反应置换出氢气，金属提供电子，根据氧化还原反应电子转移守恒，计算金属原子失去的电子数。结合金属原子失去形成具有Ne原子的电子层结构的离子，确定金属元素的质子数，进而确定金属元素在元素周期表中的位置。
【详解】氢气的物质的量为
=3mol；令金属原子失去的电子数为n，根据电子转移守恒有：2mol×n=3mol×2，解得n=3，金属原子失去3个电子形成的金属离子具有Ne原子的电子层结构的离子，所以+3价金属离子核外有10个电子，故该金属元素质子数为10+3=13，即该金属为Al元素，位于周期表第三周期第ⅢA族，故答案为C。
