1.下列我国科技创新的产品设备在工作时，能量转化过程与氧化还原反应有关的是（ ）
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①长征三号运载火箭用偏二甲肼为燃料
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②嫦娥四号月球探测器上 太阳能电池板
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③和谐号动车以350 km/h飞驰
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④世界首部可折叠柔屏手机通话
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A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④
【答案】D
【解析】
【详解】①偏二甲肼的燃烧属于氧化还原反应；
②太阳能电池板将太阳能转变为电能，其主要工作原理是太阳光照在半导体p-n结上，形成新的空穴-电子对，在p-n结电场的作用下，空穴由p区流向n区，电子由n区流向p区，接通电路后就形成电流。此过程未涉及氧化还原反应；
③和谐号动车将电能转变为了动能，过程中未涉及氧化还原反应；
④世界首部可折叠柔屏手机通话是原电池的应用，是将化学能转变为电能，实现了能量之间的转化，电池放电过程中涉及氧化还原反应；
故选D。
2.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ）
A. 调味剂 B. 防腐剂 C. 着色剂 D. 增稠剂
【答案】B
【解析】
【详解】A、调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故A不符合题意；
B、防腐剂是能抑制微生物活动，防止食品腐败变质的一类食品添加剂，延缓氧化的反应速率，故B符合题意；
C、着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C不符合题意；
D、增稠剂是增大食品的黏稠度，与速率无关，故D不符合题意；
答案选B。
3.在酸性条件下，可发生如下反应： 
+2M3++4H2O=
+Cl－+8H+， 中M的化合价是 （ ）
A. +4 B. +5 C. +6 D. +7
【答案】C
【解析】
根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，从而得出M2O7n－中M的化合价为+6价，故C正确。
4.在任何温度下，下列反应都不能自发进行的是
A. 2O3(g) =3O2(g) ΔH＜0 B. 2CO(g) =2C(s)+O2(g) ΔH＞0
C. N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) ΔH＜0 D. CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g) ΔH＞0
【答案】B
【解析】
【分析】
反应能否自发进行取决于△G=△H-T•△S，当△G=△H-T•△S＜0时，反应可自发进行，否则不能，据此分析判断。
【详解】A．2O3(g) =3O2(g) △H＜0，△S＞0，根据△G=△H-T•△S可知，任何温度下都能满足△H-T•△S＜0，反应可自发进行，故A不选；B．2CO(g) =2C(s)+O2(g) △H＞0，△S＜0，任何温度下都满足△G=△H-T•△S＞0，反应不能自发进行，故B选；C．N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) △H＜0，△S＜0，在较低温度下，可满足△H-T•△S＜0，反应可自发进行，故C不选；D．CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g) △H＞0，△S＞0，在较高温度下，可满足△H-T•△S＜0，反应可自发进行，故D不选；故选B。
5.在
的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.8 mol/L，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.25mol/(L·s)，则此段时间是（ ）
A. 2 s B. 3.2 s C. 4.8 s D. 5.6 s
【答案】C
【解析】
【详解】根据化学反应各物质浓度变化之比等于其化学计量数之比可知，这段时间内，H2的浓度变化为
×0.8mol/L=1.2 mol/L，根据这段时间内H2的平均反应速率为0.25mol/(L·s)得：
=
=4.8s，故答案为C。
6.对于反应
，关于反应速率的说法正确的是（ ）
A. 6mol·L﹣1·s﹣1的反应速率一定比3.5mol·L﹣1·s﹣1的反应速率大
B. 反应速率越大，可逆反应进行的越完全
C. 恒温恒容下，充入N2，压强增大但正逆反应速率都不变
D. 升温或加压都能增大反应物活化分子百分数，从而加快速率
【答案】C
