1.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】A
【解析】
【分析】
根据反应物和生成物能量高低判断，反应物能量小于生成物能量，为吸热反应；反应物能量大于生物能量，为放热反应，据此分析。
【详解】A. 反应物能量小于生成物，为吸热反应，A项正确；
B. 反应物能量大于生成物，为放热反应，B项错误；
C. 反应物能量等于生成物，不符合化学反应中的能量变化图，C项错误；
D. 反应物能量大于生成物，为放热反应，D项错误；
答案选A。
2.下列反应中生成物的总能量小于反应物总能量的是( )。
A. 焦炭在高温下与水蒸气反应制水煤气 B. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气
C. 高温下氢气还原氧化铜粉末反应 D. 氯化铵与碱石灰混合加热制氨气
【答案】B
【解析】
【分析】
反应中生成物总能量小于反应物总能量，说明该反应是一个放热反应，根据常见的放热反应知识来回答．
常见的放热反应有：所有的物质燃烧；所有金属与酸或与水；所有中和反应；绝大多数化合反应；铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应；个别的化合反应（如C和CO2）；工业制水煤气；碳、一氧化碳、氢气还原金属氧化物；某些复分解（如铵盐和强碱）．
【详解】A、焦炭在高温下与水蒸气反应是吸热反应，故A错误；
B、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应过程中钠熔成小球，是放热反应，故B正确；
C、高温下氢气还原氧化铜粉末反应，是吸热反应，故C错误；
D. 氯化铵与碱石灰混合加热制氨气，是吸热反应，故D错误；
故选B。
【点睛】本题考查化学反应中能量变化，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键，易错点C，氢气还原氧化铜粉末反应，是吸热反应。
3.已知在298 K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )。
A. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1) △H = - 484 kJ·mol-1
B. H2O(g) = H2(g) + 
O2(g) △H = + 242 kJ·mol-1
C. H2(g) + O2(g) = H2O(g) △H = + 242 kJ·mol-1
D. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H = + 484 kJ·mol-1
【答案】B
【解析】
【详解】A、生成的水应该为气态，而不是液态，故A错误；
B、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O（g）=H2（g）+ O2（g）△H=+242kJ·mol－1，故B正确；
C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故C错误；
D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故D错误；
故选B。
4.如图是电解CuCl2溶液
装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是：? ?
A. a为负极、b为正极 B. a为阳极、b为阴极
C. 电解过程中，氯离子浓度不变 D. 电解过程中，d电极质量增加
【答案】D
【解析】
由电流方向：
a为电源正极，c发生氧化反应，为阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑，导致溶液中氯离子浓度减小
b为电源负极，d发生还原反应，为阴极：Cu2＋＋2e－=Cu，析出铜，电极质量增加
5.反应N2+3H2 
2NH3刚开始时，N2的浓度为3mol·L-1 ，H2的浓度为5mol·L-1，3min后测得NH3的浓度为0.6mol·L-1则此时间内，下列反应速率表示正确的是( )
A. v (NH3)= 0.1 mol˙L-1˙min-1 B. v (N2) = 1.0 mol˙L-1˙min-1
C. v (H2) = 1.67 mol˙L-1˙min-1 D. v (H2) = 0.3 mol˙L-1˙min-1
【答案】D
