1.用乙醇作为燃料电池的燃料有很多的优点，则下列不属于优点的是
A. 产物不污染环境
B. 乙醇是一种再生能源
C. 与气体燃料相比 ,乙醇是液体,易储存
D. 乙醇作为燃料电池的燃料，反应时火焰明亮
【答案】D
【解析】
A. 产物是水和二氧化碳，不污染环境，故A是优点；B. 乙醇来自于植物发酵，是一种再生能源，故B属于优点；C. 与气体燃料相比 ，乙醇是液体，易储存，故C是优点；D. 乙醇作为燃料电池的燃料，反应结果相当于燃烧，但是没有火焰，故D不属于优点。故选D。
2.下列说法正确
是（ ）
A. 放热反应在常温下都很容易发生
B. 吸热反应不加热就不会发生
C. 需要加热才能发生的反应都是吸热反应
D. 根据反应物和生成物具有总能量的相对大小可确定反应热
【答案】D
【解析】
【详解】A、放热反应在常温下不一定很容易发生，如铝热反应需要在高温下才发生，属于放热反应，故A错误；
B、有的吸热反应的发生不需要任何条件，如氯化铵和氢氧化钡晶体之间的反应是吸热的，无需条件就发生，故B错误；
C、需要加热才能发生的反应不一定是吸热的，如铝热反应需要在高温下发生，但是属于放热反应，故C错误；
D、反应热=生成物具有总能量-反应物具有总能量，当反应物所具有的总能量高于生成的总能量，反应热小于0，反应放热，反之，就是吸热反应，故D正确；
故选D。
3.下列方程式书写正确的是( )
A. NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－
B. H2SO3的电离方程式：H2SO3
2H＋＋SO32－
C. CO32－的水解方程式：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－
D. CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2＋＋CO32－
【答案】C
【解析】
【详解】A选项，NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－，故A错误；
B选项，多元弱酸的电离一步一步电离，因此H2SO3的电离方程式：H2SO3H＋＋HSO3－，故B错误；
C选项，多元弱酸酸根离子水解一步一步水解，因此CO32－的水解方程式：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，故C正确；
D选项，CaCO3是强电解质，全部电离，电离电离方程式：CaCO3 = Ca2＋＋CO32－，故D错误；
综上所述，答案为C。
【点睛】注意多元弱酸的电离一步一步电离，多元弱酸酸根离子水解一步一步水解；其他都是一步到位。
4.下列有关说法中正确的是
A. 对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
B. 反应物的热效应与是否使用催化剂无关
C. 已知中和热△H=-57.3 kJ/mol，则1molH2SO4和1mol Ba(OH)2的反应热△H=2×(-57.3) kJ/mol
D. 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
【答案】B
【解析】
A. 有的化学反应来即使反应速率很大，反应现象也不明显，故A错误；B. 反应物的热效应与是否使用催化剂无关，故B正确；C. H2SO4和1mol Ba(OH)2反应还生成硫酸钡沉淀，所以1molH2SO4和1mol Ba(OH)2的反应热△H≠2×(-57.3) kJ/mol，故C错误；D. 镀层破损后，镀锡铁板形成的原电池中铁作负极，镀锌铁板形成的原电池中锌作负极，所以镀锡铁板比镀锌铁板更易腐蚀，故D错误。故选B。
5.如图用石墨电极电解饱和食盐水，下列有关说法不正确的是
A. 两极均有气体产生
B. 电解一段时间后，在a极滴加几滴酚酞，溶液变红
C. b极发生氧化反应
D. 电子从负极流出经a极→NaCl溶液→b极，流回正极
【答案】D
【解析】
A. 阳极生成氧气，阴极生成氢气，两极均有气体产生，故A正确；B. a极是阴极，阴极生成氢气和氢氧化钠，电解一段时间后，在a极滴加几滴酚酞，溶液变红，故B正确；C. b极是阳极，发生氧化反应，故C正确；D. 电子从负极流出到a极，再由b极产生流回正极，故D错误。故选D。
点睛：解答本题的难点是选项D，电子移动的区域是导体部分，离子移动的区域是电解液部分，可以简单归纳为“电子不下水，离子不上岸”。
6.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )
A. 图①中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B. 图②和④的装置中Fe电极均被保护
C. 图③中，开关闭合时，Fe的腐蚀速率减小
D. 在③开关闭合的情况下，四个装置中的Fe腐蚀速率由快到慢的顺序是：④③①②
【答案】D
