1.下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）
A. 铝片与稀盐酸反应 B. Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应
C. 灼热的炭与水蒸气的反应 D. 甲烷(CH4）在O2中的燃烧反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．铝片与稀盐酸的反应为放热反应，故A错误；
B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，故B错误；
C．灼热的炭与水蒸气的反应为氧化还原反应，同时也是吸热反应，故C正确；
D．甲烷（CH4）在O2中的燃烧为放热反应，故D错误。
答案选C。
【点睛】记忆常见的放热反应和吸热反应
放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸（或水）的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。
吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。
2.下列电池工作时，O2在正极放电的是（ ）
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A.锌锰电池
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B.氢燃料电池
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C.铅蓄电池
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D.镍镉电池
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A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A选项，锌锰电池，锌为负极，二氧化锰为正极，故A错误；
B选项，氢燃料电池，氢气为负极，氧气为正极，故B正确；
C选项，铅蓄电池，铅为负极，二氧化铅为正极，故C错误；
D选项，镍镉电池，镉为负极，氢氧化氧镍为正极，故D错误；
综上所述，答案为B。
3.反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。下列叙述正确的是
A. 用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)－1
B. 分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1
C. 在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·(L·min)－1
D. 在这2 min内B和C两物质的浓度都减小
【答案】B
【解析】
【详解】A. 物质A是固体，浓度不变，不能用A表示该反应的反应速率，故A错误；
B. 速率之比等于化学计量数之比，v（B）：v（C）：v（D）=3：2：1，故B正确；
C. 2min末的反应速率为即时速率，用B表示速率0.3mol/（L?min），是2min内的平均速率，故C错误；
D. B是反应物，浓度降低，C是生成物，浓度增大，故D错误；
答案选B。
【点睛】化学反应速率表示单位时间内浓度的变化量，固体或纯液体的浓度一般视为常数，一般也不用固体或纯液体来表示反应速。
4.下列说法中正确的是（ ）
A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B. 放热反应在常温下一定很容易发生
C. 吸热反应不加热不可能进行反应
D. 反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的
【答案】D
【解析】
【详解】A．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，如铝热反应，需要加热，但属于放热反应，故A错误；
B．放热反应在常温下不一定很容易发生，如碳与氧气的反应为放热反应，需点燃或加热，故B错误；
C．有些吸热反应在常温下可自发进行，如氯化铵和氢氧化钡的反应，故C错误；
D．反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的，若反应物总能量大于生成物总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物总能量为吸热反应，故D正确；
故选D。
5.某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是（ ）
A. 两步反应均为吸热反应 B. 三种化合物中C最稳定
C. 加入催化剂会改变反应的焓变 D. 整个反应中ΔH＝E1－E4
【答案】B
【解析】
【详解】A. A→B反应吸热，B→C反应放热，故A错误；
B. 能量越低越稳定，C能量最低，所以三种化合物中C最稳定，故B正确；
C. 加入催化剂只能降低活化能，不会改变反应的焓变，故C错误；
D. 根据盖斯定律，A→C整个反应中ΔH＝E1–E2+ E3－E4，故D错误；
答案选B。
【点睛】本题考查化学反应与能量变化，易错点为D，注意根据盖斯定律计算反应热。
6.一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，2min时测得剩余N2为1mol，下列化学反应速率表示不正确
是( )
A. v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1
B. v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1
C. v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1
D. v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1
【答案】C
