1.一种生产和利用氢能的途径如图所示。下列说法中错误的是( )
A. 氢能属于二次能源 B. 太阳能、风能、氢能都属于新能源
C. 太阳能电池的供电原理与燃料电池相同 D. 图中能量转化的方式至少有6种
【答案】C
【解析】
【详解】A. 氢能是利用太阳能分解水等产生的，故属于二次能源，则A正确；
B. 太阳能、风能、氢能都属于新能源，则B正确；
C. 太阳能电池的供电原理实际是光能转化为电能，而燃料电池的供电原理是将化学能转化为电能，所以二者是不相同的，故C错误；
D. 图中涉及的能量转化方式有太阳能、风能、水能转化为电能，电能与化学能的相互转化，电能与光能、热能的转化6种等，故D正确；
题目要求选错误的，故选C。
2.下列说法正确的是( )
A. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同
B. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多
C. 在加热条件下发生的反应均为吸热反应
D. 物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化
【答案】A
【解析】
【详解】A. 反应的焓变与反应条件无关，只与反应的始态和终态有关，所以同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照条件下和点燃条件下的△H相同，故A正确；
B. 固体硫变为硫蒸汽要吸热，则燃烧时放出的热量较少，故B错误；
C. 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，故C错误；
D. 物质发生化学反应时一定都伴随着能量变化，这是化学变化的特征之一，故D错误；
正确答案是A。
3.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是( )
①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性 ②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗 ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1 mol·L-1 HNO2溶液中，c(H+)=0.015 mol·L-1 ⑤该化合物在熔融时不导电
A. ①②③ B. ③④ C. ①②④⑤ D. ①④
【答案】D
【解析】
【详解】弱电解质在溶液中既存在离子，又存在分子，故①能说明；②中做导电性实验，虽导电能力弱，但不能说明其是弱电解质，因为强电解质在浓度低时，导电能力同样很弱；③能不能与Na2SO4溶液反应不能作为判断酸强弱的标准；④若HNO2是强电解质，在溶液中应完全电离，则c（H+）=0.1mol/L，而实际上c（H+）=0.015mol/L，说明HNO2在溶液中不能完全电离，故④也能说明；⑤亚硝酸在熔融时不导电，但是在水溶液中导电，可以说明亚硝酸是电解质，但不能说明亚硝酸是弱电解质，故⑤不能说明，答案为D。
【点睛】区分电解质和非电解质可以根据以下三要素：1、熔化或者溶解；2、能导电；3、化合物
强弱电解质可以从如下三个方面来判断：1、电离程度；2、化学键；3、化合物属类。当这三个方面产生矛盾时，主要区分标准是电离程度，即完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质。
4.下列不能用平衡移动原理解释的是( )
A. 新制氯水中加入CaCO3固体可增大HClO分子的浓度
B. 钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈
C. 通入过量的空气与SO2反应可以提高SO2的利用率
D. 由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅
【答案】B
【解析】
【详解】A. 氯水中存在：Cl2＋H2O 
H＋＋Cl－＋HClO，加入CaCO3与H＋反应，平衡正向移动，HClO浓度增大，能用平衡移动原理解释，A项错误；
B. 钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀，与平衡移动原理无关，B项正确；
C. 空气过量，促进平衡正向移动，提高SO2的利用率，能用平衡移动原理解释，C项错误；
D. 加压后，二氧化氮浓度增大，气体颜色变深，然后平衡2NO2N2O4向正反应方向移动，所以又变浅，能用平衡移动原理解释，故D错误；
题目要求选不能解释的，故选B。
