1.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中
和
代表不同元素的原子，
关于此反应说法错误的是（ ）
A. 一定属于吸热反应 B. 一定属于可逆反应
C. 一定属于氧化还原反应 D. 一定属于分解反应
【答案】A
【解析】
【分析】
根据图示可知该反应的反应物是一种、生成物是两种。
【详解】A．该反应属于分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如2H2O2=2H2O+O2↑是放热反应，A错误；
B．根据图示可知有一部分反应物未参加反应，该反应是可逆反应，B正确；
C．据图可知，该反应有单质生成，所以反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，C正确；
D．反应物是一种，生成物是两种，因此属于分解反应，D正确；
答案选A。
2.以下对影响反应方向因素的判断不正确的是（ ）
A. 有时焓变对反应的方向起决定性作用
B. 有时熵变对反应的方向起决定性作用
C. 焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素
D. 任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用
【答案】D
【解析】
【详解】A项，△H ＜0，△S＜0，低温下反应自发进行，则说明此时焓变对反应的方向起决定作用，选项A正确；
B项，△H ＞0，△S＞0，高温下反应自发进行，则说明此时熵变对反应的方向起决定作用，选项B正确；
C项，依据△H－T△S＜0的反应能自发进行，说明焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素，选项C正确；
D项，如果反应的焓变和熵变的作用相反且相差不大时，温度有可能对反应的方向起决定作用，选项D不正确；
答案选D。
3.对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是
A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充入O2
【答案】B
【解析】
【分析】
气体压强和反应物浓度只能影响化学反应速率，催化剂增大反应物中活化分子百分数，自然能增大化学反应速率，但催化剂不能改变化学平衡常数，化学平衡常数只与温度有关，据此分析解答。
【详解】A．增大压强，活化分子百分数不变，化学平衡常数也不变，故A错误；
B．升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；
C．使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；
D．多充O2，活化分子百分数、平衡常数不变，故D错误。
答案选B。
4.在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A（g）
3B（g）+C（g），若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速度为
A. υ（B）=0.045mol/（L·s） B. υ（B）=0.03mol/（L·s）
C. υ（C）=0.03mol/（L·s） D. υ（C）=0.06mol/（L·s）
【答案】A
【解析】
【详解】前20s用A表示的平均反应速率υ（A）=
=
=0.03mol/（L·s），则前20s的平均反应速率υ（B）=
υ（A）=0.045 mol/（L·s），υ（C）=
υ（A）=0.015 mol/（L·s），答案选A。
【点睛】同一反应同一时间段内用不同物质表示的化学反应速率不一定相等，但意义相同；化学反应速率之比等于化学计量数之比。
5.已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述中，正确的是（ ）
①生成物的质量分数一定增加 ②生成物的产量一定增加
③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的催化剂
A. ①② B. ②⑤ C. ③⑤ D. ④⑥
【答案】B
【解析】
【详解】当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，则一定存在v(正)>v(逆)，
①如果采用减少生成物浓度方法使平衡向正反应方向移动，则该生成物的质量分数减少，①项错误；
②改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，则生成物的产量一定增加，②项正确；
③如增加某反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，另一反应物的转化率增大，而自身的转化率降低，③项错误；
④如增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大，④项错误；
⑤改变条件时只有正反应速率大于逆反应速率时，该反应才向正反应方向移动，所以该反应向正反应方向移动，则正反应速率一定大于逆反应速率，⑤项正确；
⑥催化剂只影响反应速率不影响平衡移动，⑥项错误；
综上所述，B项正确，
答案选B。
