1. “暖宝宝”的主要原料有铁粉、活性炭、水、食盐等，其中活性炭是原电池的电极之一，食盐的作用是溶于水形成电解质溶液．下列有关“暖宝宝”的说法错误的是
A. “暖宝宝”使用前要密封保存，使之与空气隔绝
B. “暖宝宝”放出的热量是铁发生氧化反应时产生的
C. 活性炭作用是作原电池正极，加速铁粉的氧化
D. 活性炭最终将转化为二氧化碳
【答案】D
【解析】
试题分析：铁粉、活性炭、水、食盐等可以构成一个原电池，发生的是铁的吸氧腐蚀，要延长使用寿命应该密封保存，A对；铁是负极，发生氧化反应，B对；构成原电池后铁的腐蚀会加快，C对，活性炭做正极，不参与反应，D错。
考点：原电池的基本知识。
2. 下列由相关实验现象所推断出的结论中，正确的是
A. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B. 加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管，试管底部固体均减少，说明二者均发生升华
C. Fe与稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D. 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
【答案】D
【解析】
试题分析：A、二氧化硫使品红溶液褪色，是因为二氧化硫具有漂白性，不是氧化性，错误；B、碘易升华，而氯化铵固体加热分解产生氯化氢和氨气，所以试管底部固体减少，错误；C、Fe与稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，而与稀硝酸反应生成NO气体、水及铁的硝酸盐，不是置换反应，错误；D、分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水，使烧瓶内的压强迅速减小，水面上升，正确，答案选D。
考点：对物质的性质、反应类型的判断
3.下列有关说法中正确的是 （ ）
A. 12C、13C、14C是碳的三种同素异形体
B. HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高
C. 液态 HCl、固态 AgCl 均不导电，所以 HCl、AgCl 是非电解质
D. NaHSO4在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键
【答案】B
【解析】
【详解】A. 12C、13C、14C质子数不同，中子数相同，互为同位素，故A错误；
B. 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以非金属性： Cl＞Br＞I，元素非金属性越强，其氢化物越稳定，所以热稳定性： HCl＞HBr＞HI；HCl、HBr、HI，都不含氢键，都为分子晶体，决定熔沸点高低的因素是分子间作用力，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔沸点越高，HCl、HBr、HI沸点却依次升高，故B正确；
C. 液态HCl、固态AgCl均不导电，原因是液态氯化氢和固态AgCl中不含自由移动的阴阳离子，但HCl溶于水后或AgCl熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液导电，所以HCl、AgCl是电解质，故C错误；
D. NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了离子键，没有破坏共价键，故D错误；
正确答案是B。
【点睛】本题考查了化学键和化合物的判断，根据物质的构成微粒及微粒间的作用力来分析解答，注意硫酸氢钠在水溶液里或熔融状态下电离方程式的区别。
4.下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（ ）
A. 氯气使KBr溶液变黄 B. 用Na2SiO3溶液制备H2SiO3
C. 用漂白液杀菌、消毒 D. 用浸泡过高锰酸钾的硅藻土保鲜水果
【答案】B
【解析】
【详解】A. 氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2，Cl2化合价降低，
氧化剂，有氧化性，被还原，故A涉及；
B. 硅酸钠和盐酸反应可以制备H2SiO3，方程式为：Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓，没有化合价变化，不是氧化还原反应，故B不涉及氧化性或还原性；
C. 用漂白液杀菌、消毒应用的是次氯酸钠的氧化性，故C涉及；
D. 水果（香蕉最为典型）在生长或存放的过程中会产生乙烯（有催熟作用的植物激素）并释放到空气中。高峰酸钾可以将乙烯氧化为二氧化碳，阻止水果过度成熟或提早成熟，从而达到保鲜目的，故D涉及；
题目要求选择不涉及的，故选B。
5.下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是
A. 铜和硝酸反应 B. 二氧化碳通入氢氧化钠溶液中
C. 细铁丝在氯气中燃烧 D. 氯化铝与氢氧化钠溶液反应
【答案】C
