1.下列化学用语或模型正确的是
A. 氯化氢的电子式：
B. N2的结构式：N≡N
C. CH4分子的球棍模型：
D. 硫离子结构示意图：
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化氢是共价化合物，电子式为
，故A错误；
B．两个N原子间通过三对共用电子成键，电子式为
，结构式是N≡N，故B正确；
C．
是CH4分子的比例模型，故C错误；
D．硫离子核内质子数为16，核外电子数为18，其结构示意图：
，故D错误；
故选B。
2.F和F—两种粒子中，不相同的是
①核内质子数 ②核外电子数 ③最外层电子数 ④核外电子层数
A. ②③ B. ①② C. ③④ D. ②③④
【答案】A
【解析】
【详解】①F-是F原子得到一个电子后形成
，质子数不变，都是9，都属于氟元素，故不选；
②F-是F原子得到一个电子后形成的，因此电子数一定不相同，故选；
③F-是F原子得到一个电子后形成的，氟原子最外层电子数为7，氟离子最外层电子数为8，最外层电子数不同，故选。
④F-是F原子得到一个电子后形成的，两者的电子层数都是2，故不选；
F和F—两种粒子中，不相同的是②③，故选A。
3.A、B两种元素能形成AB2型离子化合物，则A和B的原子序数可能是
A. 11和8 B. 6和16 C. 11和16 D. 12和17
【答案】D
【解析】
【详解】A．11和8号元素分别为Na和O，O为-2价，一种是活泼的金属元素，一种是活泼的非金属元素，易形成离子化合物，能形成Na2O，不能形成AB2型离子化合物，故A错误；
B．6号元素是C元素，16号元素是S元素，都是非金属元素，二者不能形成离子化合物，故B错误；
C．11号元素是Na元素，16号元素是S元素，一种是活泼的金属元素，一种是活泼的非金属元素，易形成离子化合物，能形成Na2S，不能形成AB2型离子化合物，故C错误；
D．12号元素是Mg元素，17号元素为Cl，一种是活泼金属元素，一种是活泼的非金属元素，易形成离子化合物，可生成MgCl2，能形成AB2型离子化合物，故D正确；
故选D。
【点睛】解答本题的关键是能够根据原子序数判断元素的种类。要注意活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，AB2型离子化合物中A显+2价，B显-1价。
4.13153I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关13153I的叙述中错误的是（ ）
A. 13153I的化学性质与12753I相同
B. 13153I的原子序数为53
C. 13153I的原子核外电子数为78
D. 13153I的原子核内中子数多于质子数
【答案】C
【解析】
【详解】A. 13153I和12753I互为同位素，其化学性质相同，故A正确；
B.原子序数等于质子数，则13153I的原子序数为53，故B正确；
C.质子数等于核外电子数，则13153I的原子核外电子数为53，故C错误；
D. 13153I表示的是质子数为53，质量数为131的碘原子，中子数＝131－53＝78，所以中子数多于质子数，故D正确，答案选C。
5.短周期元素M和N的离子M2+和N2－具有相同电子层结构，则下列说法正确的是
A. M和N原子的电子层数相等 B. M和N原子最外层电子数相等
C. M的原子序数比N小 D. M2+的离子半径比N2－小
【答案】D
【解析】
【分析】
短周期元素的离子M2+和N2-具有相同的电子层结构，M元素位于N元素的下一周期，N位于第二周期第VIA族，为O元素，M位于第三周期第IIA族，为Mg元素，据此分析解答。
【详解】根据上述分析，N为O元素，M为Mg元素。
A．元素的周期数与其原子的电子层数相同，M的电子层数是3，N的电子层数是2，所以两种元素原子的电子层数不同，故A错误；
B．M最外层有2个电子，N最外层有6个电子，所以M和N元素的最外层电子数不等，故B错误；
C．M是Mg元素，N是O元素，镁元素的原子序数是12，氧元素的原子序数是8，所以M的原子序数大于N，故C错误；
D．电子层结构相同的阴阳离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以氧离子的半径大于镁离子，故D正确；
故选D。
6.下列化合物中既含有离子键又含共价键的是
A. CaCl2 B. Na2O2 C. HCl D. H2O2
【答案】B
【解析】
【详解】A．CaCl2中只含有离子键，故A错误；
B．Na2O2中钠离子与过氧根离子间形成离子键，O与O之间形成非极性共价键，故B正确；
C．HCl为共价化合物，只含共价键，故C错误；
D．H2O2为共价化合物，只含有共价键，故D错误；
故选B。
