1.2018年10月21日，港珠澳大桥正式开通，该桥的建成创下多项世界之最，其中仅大桥主梁使用的钢材42万吨。下列材料中不属于铁合金的是
A. 生铁 B. 铁锈 C. 不锈钢 D. 铁锰合金
【答案】B
【解析】
【分析】
合金是由一种金属元素跟其他金属或非金属元素熔合而成的、具有金属特性的物质，据此判断。
【详解】A. 生铁属于铁合金，A不选；
B. 铁锈的主要成分是氧化铁，不是铁合金，B选；
C. 不锈钢属于铁合金，C不选；
D. 铁锰合金属于铁合金，D不选；
答案选B。
2.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A. 
收集NO B. 
制备NH3
C. 
制备Fe(OH)2 D. 
稀释浓H2SO4
【答案】C
【解析】
【详解】A.因为NO会和空气中的氧气反应生成NO2，所以不能用排空气法收集，收集NO气体应该用排水法，故A错误；
B.实验室用氯化铵和碱石灰反应制取氨气，化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O，氯化铵加热产生的氯化氢和氨气在试管口又会化合生成氯化铵，所以不用分解氯化铵法，故B错误；
C.煤油的密度比水小，可以隔绝空气中的氧气与NaOH溶液和FeSO4溶液接触，用于制备Fe(OH)2，故C正确；
D.稀释浓硫酸时，为防止酸液飞溅，应将密度大的液体加入到密度小的液体中，即将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故D错误。
故选C。
3.下列有关试剂的保存方法，错误的是
A. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
B. 少量的钠保存在煤油中
C. 氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中
D. 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
【答案】A
【解析】
试题分析：浓硝酸有挥发保存在棕色试剂瓶中，A错；钠的密度比水大，不与煤油反应，所以那可以保存在煤油中，B对；碱性溶液试剂瓶用橡胶塞C对；新制氯水易分解，保存在棕色试剂瓶中，D对，选A。
考点：化学试剂的保存。
4.下列物质露置于空气中易变质的是
①氯水 ②水玻璃 ③烧碱 ④漂白粉 ⑤绿矾 ⑥亚硫酸钠
A. 除⑤外 B. 除②③外 C. 除②③⑥外 D. 全部易变质
【答案】D
【解析】
【详解】①氯水中次氯酸见光受热易分解而变质；②水玻璃可以吸收空气中的二氧化碳生成硅酸而变质；③酸性氧化物与碱反应生成盐和水原理，烧碱与空气中二氧化碳反应而变质；④漂白粉与空气中的水和二氧化碳反应而变质；⑤二价铁具有强还原性，绿矾与空气中的氧气反应而变质；⑥正四价硫具有强还原性，亚硫酸钠与空气中的氧气反应而变质。因此①②③④⑤⑥露置于空气中均变质，故D符合题意；
正确答案：D。
【点睛】只要见光易分解的、易潮解的、与空气中的水和二氧化碳反应的、有强还原性易被氧化的药品，放置在空气中均易变质。
5.下列因果关系表述正确的是( )
A. 硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维
B. NH3易溶于水，可用作制冷剂
C. 铁比铜金属性强，可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
D. 氯水中的次氯酸具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
【答案】D
【解析】
【详解】A．用于制取光导纤维的是高纯度二氧化硅而不是硅晶体，A项错误；
B．氨气所以能作制冷剂，是因为液氨挥发时要吸收大量的热，与其水溶性强弱无关，B项错误；
C．FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板时发生反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+Cu，该反应利用了Fe3+的氧化性强于Cu2+，从中无法看出铁和铜的金属性强弱。要比较铁和铜的金属性强弱，应比较Fe2+和Cu2+的氧化性强弱，比如通过反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4可以看出铁的金属性强于铜，C项错误；
D．Cl2溶于水发生反应：Cl2+H2O
HClO+HCl，氯气可用于自来水的杀菌和消毒，主要就是利用了次氯酸的强氧化性，D项正确；
所以答案选择D项。
6.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是
A. 4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NA
B. 7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有的阴离子数为0.1 NA
C. 2.3gNa与氧气完全反应生成Na2O，转移的电子数为0.2 NA
D. 5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.2 NA
【答案】C
