1.下列关于胶体的叙述不正确的是
A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间
B. 胶体和溶液一样，其分散质可透过滤纸
C. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，选项A正确；
B．溶液中溶质微粒可透过滤纸，胶体中分散质微粒也可透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过半透膜，选项B正确；
C．Fe(OH)3胶体能发生丁达尔效应而NaCl溶液不能，产生的现象不相同，选项C错误；
D．Fe(OH)3胶粒带电荷能吸附水中悬浮的固体颗粒，使之沉降，达到净水目的，选项D正确；
答案选C。
2.向含有c（FeCl3）=0.2mol•L﹣1、c（FeCl2）=0.1mol•L﹣1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（）
A. 该分散系的分散质为Fe2O3
B. 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与NaCl分离开
C. 在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷
D. 当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”
【答案】D
【解析】
【详解】A.氧化铁是红棕色固体,不是黑色,所以该分散系的分散质不可能是氧化铁，故错误；
B. 分散质粒子是直径约为9.3nm能通过滤纸，故不能用过滤的方法分离黑色固体和氯化钠溶液，故错误；
C. 在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明黑色的微粒带正电荷，但不能说明分散系带正电荷，故错误；
D.该分散系属于胶体，有丁达尔效应，故正确。
故选D。
3.下列叙述中正确的是
A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
D. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
【答案】C
【解析】
【详解】A. 氯化钠溶解于水时在水分子的作用下能电离出Na＋和Cl－，电解质的电离无需外加电流，A项错误；
B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠，B项错误；
C. 硫酸钡虽然难溶于水，但硫酸钡溶于水的部分是完全电离的，因此硫酸钡属于强电解质，C项正确；
D. 二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，碳酸是弱电解质，而二氧化碳是非电解质，D项错误。
硫酸钠在水中的电离方程式应为Na2SO4=Na＋＋SO42－，D项错误；
答案选C。
【点睛】D项是易错点，掌握非电解质的判断方法是解此题的关键。需要注意的是，判断给出的物质是不是非电解质要先判断该物质属不属于化合物，若为化合物，再进一步该物质再判断特定条件（或者熔融状态）下能否导电，进而做出最终判断，若是单质或者混合物，则一定不属于非电解质。常见的非电解质有二氧化碳、二氧化硫、氨气以及蔗糖和酒精等，学生需要理解并谨记。
4.下列离子方程式中正确的是( )
A. 澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2＋2H+===Ca2+＋2H2O
B. 氢氧化钡与硫酸反应 OH-＋H＋===H2O
C. 铜片插入硝酸银溶液中 Cu＋Ag+===Cu2+＋Ag
D. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应 Mg2+＋2OH-===Mg(OH) 2 ↓
【答案】D
