1.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 将1mol Cl2 通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO- 粒子数之和为2NA
B. 100g CaCO3晶体和100g KHSO4晶体中含有的离子数分别为2NA和3NA
C. 标准状况下，4.48L NO 和2.24L O2 混合后，原子总数为0.6NA
D. 已知3BrF3 + 5H2O= HBrO3 + Br2 + 9HF + O2↑，若有5mol H2O 参加反应，则被水还原的BrF3分子数目为2NA
2.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W 的最高价氧化物固态时可用作人工降雨剂或用于冷藏食品，X、Y 的最外层电子数之和与W 的最外层电子数相等，W 的简单氢化物与Z的单质混合光照可生成Z 的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径:W>X>Y>Z
B. X、Y 的简单离子的电子层结构相同
C. W 的简单氢化物的稳定性比Z 的强
D. Z 分别与W、X 形成的化合物中所含化学键类型相同
3.1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖．哈伯法合成氨需要20﹣50Mpa的高压和500℃的高温下，用铁作催化剂，且氨的产率为10%﹣15%．2005年美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe（DMeOPrPE）2Cl2的铁化合物作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为N2+3H2=2NH3 ， 下列有关说法正确的是（ ）
A.不同的催化剂对化学反应速率的影响均相同
B.哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应
C.新法合成能在常温下进行是因为不需要锻炼化学键
D.新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展愿景
4.X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A. Q的氧化物一定含有离子键和共价键 B. 最高价含氧酸的酸性:Z
C. P的最低价氢化物常温常压下为液体 D. Y形成的化合物种类最多
5.合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：
下列说法不正确的是（ ）
A. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均属于氧化还原反应
B. 上述转化中包含了氨气、硝酸、硝铵、小苏打、纯碱的工业生产方法
C. 反应Ⅳ和Ⅵ中的部分产物可在上述流程中循环利用
D. 反应V是先向饱和氯化钠溶液中通CO2至饱和再通NH3
6.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ）
A. 在含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：OH-、CO32-、 AlO2-
B. 在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中，缓慢通人氯气：I-、Fe2+、 Br-
C. 在含等物质的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，缓慢通入CO2: KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3
D. 在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+
7.高铁酸钾（K2FeO4）是一种比Cl2、O3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂.工业上可先制得高铁酸钠（离子反应为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+ 3Cl-+5H2O).然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH.可析出高铁酸钾.下列说法不正确的是（ ）
A. 高铁酸钾能除去水中溶解的H2S等
B. 高铁酸钾中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀毒
C. 业上制各高铁酸钠时每生成1mol还原产物，转移3mol电子
D. 高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降
