1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，下列属于未来新能源标准的是
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A. ⑤⑥⑦ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ③⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧
【答案】B
【解析】
煤、石油、天然气是化石能源，能引起严重的空气污染，不是新能源；核能使用不当，会对环境造成严重污染；常见未来新能源有：太阳能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，这些能源对环境污染小，属于环境友好型能源，故选B。
2.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为
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纯净物
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混合物
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电解质
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非电解质
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A
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磷酸
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冰水混合物
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硫酸
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干冰
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B
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蒸馏水
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蔗糖溶液
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氧化铝
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二氧化硫
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C
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胆矾
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氨水
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盐酸
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铜
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D
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胆矾
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食盐水
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氯化铜
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石墨
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A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
A．冰水混合物中只含一种物质——水分子，属于纯净物，故A错误； B． 蒸馏水、蔗糖溶液、氧化铝、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质，故B正确；C．盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，既不属于电解质又不属于非电解质，故C错误；D．石墨是单质，既不属于电解质又不属于非电解质，故D错误；故选B。
3.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ·mol-1
2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H=-452 kJ·mol-1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A. 1molCO 完全燃烧，放出热量为283 J
B. Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+
O2(g) △H=-226 kJ·mol-l
C. CO(g) 与Na2O2(s)反应放出509kJ 热量时，电子转移数为1.204×1024
D. CO 的燃烧热为566 kJ·mol-1
【答案】C
【解析】
A、燃烧热是指1mol可燃物燃烧释放的热量，1molCO燃烧放热283kJ，故A错误；B、根据2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H=+452 kJ·mol-1可知，Na2O2(s)+CO2(s) =Na2CO3(s)+
O2(g) △H=+226 kJ·mol-l，故B错误；C、已知：①2CO(g)+O2(g)═2CO2(g) △H=-566kJ/mol，②Na2O2(s)+CO2(g)═Na2CO3(s)+O2(g)△H=-226kJ/mol，据盖斯定律(①+②×2)÷2得：CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s) △H=509kJ/mol，反应中C由+2价变成+4价，电子转移数为2mol，故C正确；D、燃烧热是指1mol可燃物燃烧释放的热量，根据2CO(g)+O2(g) =2CO2(g) △H=-566 kJ·mol-1，CO 的燃烧热为283 kJ·mol-1，故D错误；故选C。
4.可逆反应mA(s）+n D(g）
pX(g）+qY(g）在反应过程中，其他条件不变，D的转化率和温度T或压强p关系如图所示(D﹪为D的转化率），下列叙述中正确的是
A. 正反应为放热反应
B. 使用催化剂，D的物质的量减小
C. 化学方程式系数m+n=p+q
D. 增加物质A或D的用量，平衡均向右移动
【答案】A
【解析】
试题分析：可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图（1）可知T2＞T1，温度越高，平衡时D的转化率越小，故此反应的正反应为放热反应；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图（2）可知p2＞p1，压强越大，平衡时D的转化率相同，可知反应为气体物质的量不变的反应，即n=p+q；A、正反应为放热反应，A正确； B、使用催化剂，平衡不移动，B错误； C、由上述分析可知，n=p+q，C错误； D、增大固体物质的物质的量不能使平衡移动，A为固体，达到平衡后，增加A平衡不移动，D错误。答案选A。
考点：影响平衡移动的因素
5.目前工业上处理有机废水的一种方法是：在调节好pH和Mn2＋浓度的废水中加入H2O2，使有机物氧化降解。现设计如下对比实验（实验条件见下表)，实验测得有机物R浓度随时间变化的关系如下图所示。下列说法正确的是
A. 313K时，在0~100s内有机物R降解的平均速率为：0.014 mol·L-1·s-1
B. 对比①②实验，可以得出温度越高越有利于有机物R的降解
C. 对比①②实验，可以发现在两次实验中有机物R的降解百分率不同
D. 通过以上三组实验，若想使反应停止，可以向反应体系中加入一定量的NaOH溶液
【答案】D
