1.为减少汽车对城市大气的污染,近年来中国成功地开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”。这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳烃的排放,保护环境。这种“绿色汽车”的燃料是( )
A. 重油 B. 汽油 C. 柴油 D. 甲醇
【答案】D
【解析】
【详解】A、B、C仍然是常规能源，大量使用，容易造成环境污染。而甲醇燃烧可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳香烃的排放，D项符合题意，答案选D。
【点睛】本题考查化学与生活、生产及环境保护等知识。该类试题多以基础题、中档题为主、题型主要为选择题、试题的命题形式是常把化学知识与实际生产、生活、环境保护及科技前沿等问题结合起来，突出化学与可持续发展、环境保护的密切联系，综合考查学生分析问题、解决问题的能力，可很好的落实新课标的理念。
2.反应 4A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g)，经2min 后，B的浓度减少了0.6mol•L－1。下列反应速率的表示正确的是( )
A. 用A表示的反应速率是 0.4 mol·L－1·min－1
B. 2min末时的反应速率，用B表示为0.3 mol·L－1·min－1
C. 用 B 表示的平均反应速率是0.3 mol·L－1·min－1
D. 在这 2 min 内，用 B 表示的反应速率的值是减小的，用 C 表示的反应速率逐渐增大
【答案】C
【解析】
【详解】A. A物质是固体，浓度不变，不能用来表示反应速率，A错误；
B. 2min末时的反应速率为即时速率，用B表示为0.3 mol/(L?min)是2min内的平均速率，B错误；
C. 2min内用B物质表示的化学反应速率v(B)=
=0.3mol·L－1·min－1，C 正确；
D. 用不同物质表示的反应速率，速率比等于化学方程式的化学计量数的比，由于反应物的浓度逐渐降低，所以在这 2 min 内，用 B 表示的反应速率的值是减小的，用 C 表示的反应速率也是逐渐减小的，D错误；
故合理选项是C。
3.下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A. HCl和 NaOH 反应的中和热 H=-57.3kJ·mol－1，则H2SO4 和 Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol－1
B. CO(g)的燃烧热是 283.0kJ·mol－1 则 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+(2×283.0 )kJ·mol－1
C. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应一定不能自发进行
D. 一定的温度和一定的压强下，将 0.5molN2 和1.5molH2 置于密闭容器中充分反应，放热19.3kJ，热化学方程式为 N2+3H2
2NH3 ΔH=-38.6kJ·mol-1
【答案】B
【解析】
【详解】A. 中和热是酸碱发生中和反应产生1mol水时放出的热量，与反应产生水的物质的量多少无关，所以H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，A错误；
B. 燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，CO(g)的燃烧热是 283.0kJ·mol－1则2molCO燃烧放出热量是(2×283.0 )kJ，由于反应物、生成物的能量相同，所以则 2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=＋(2×283.0 )kJ·mol－1 ，B正确；
C. 根据体系的自由能公式△G=△H-T△S<0，反应可以自发进行，反应物的总能量低于生成物的总能量时，△H>0，若△S>0，在高温下△G<0，反应也能自发进行，C错误；
D. N2与H2合成氨气的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，且物质的存在状态也影响物质含有的能量，所以该热化学方程式书写不合理，D错误；
故合理选项是B。
4.向四个相同容积的密闭容器中分别充入一定量的CO、H2，发生反应：CO(g）+2H2(g)
CH3OH(g)。开始反应时，按正反应速率由大到小的顺序排列，正确的是
①在500℃时，5 mol CO和10 mol H2反应
②在500℃时，加入催化剂，10 mol H2与5 mol CO反应
③在450℃时，6 mol H2和3 mol CO反应
④在500℃时，6 mol H2和3 mol CO反应
⑤在450℃时，4 mol H2和2 mol CO反应
A. ②①③④⑤ B. ②①④③⑤ C. ⑤②①③④ D. ②④⑤③①
【答案】B
