1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
2.已知299
K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)( )
A．小于92.0 kJ B．大于92.0 kJ C．等于92.0 kJ D．无法确定
3．下列变化过程，属于放热反应的是( )
①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥食物腐败
A．②③④⑤⑥ B．②③④ C．②⑤⑥ D．①③⑤
4．下列热化学方程式书写正确的是( )
A．2SO2＋O2===2SO3 ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝393.5 kJ·mol－1
5．下列说法正确的是( )
A．碱性锌锰电池是二次电池 B．铅蓄电池是一次电池
C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生
D．燃料电池的活性物质大量储存在电池内部
6．下列有关电池的说法不正确的是( )
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D．锌锰干电池中，锌电极是负极
7．生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应是 2PbSO4＋2H2O充电放电PbO2＋Pb＋2H2SO4， 下列对铅蓄电池的说法错误的是( )
A．需要定期补充硫酸 B．工作时铅是负极，PbO2是正极
C．工作时负极上发生的反应是Pb－2e－＋SO===PbSO4
D．工作时电解质溶液的密度减小
8．对于原电池的电极名称，叙述错误的是( )
A．发生氧化反应的一极为负极 B．正极为电子流入的一极
C．比较不活泼的金属为负极 D．电流流出的一极为正极
9. 
在一定温度下，反应A2(g) + B2(g)
2AB(g)达到平衡的标志是 （ ）
A. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB
B. 容器内的压强不随时间变化
C. 单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2
D. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2
10．化学平衡常数可以用K来表示，关于化学平衡常数的说法中正确的是( )
A．K与反应的压强有关 B．K与反应物的浓度有关
C．K与生成物的浓度有关 D．K与温度有关
11．某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是( )
A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成
B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大
C．温度越高，K一定越大 D．如果m＋n＝p，则K＝1
12．在淀粉KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示：
|
t/℃
|
5
|
15
|
25
|
35
|
50
|
|
K/L·mol－1
|
1 100
|
841
|
689
|
533
|
409
|
下列说法正确的是( )
A．反应I2(aq)＋I－(aq) I(aq) 的ΔH>0
B．其他条件不变，升高温度，溶液中[I]减小
C．该反应的平衡常数表达式为K＝
D．25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689
13．在密闭容器中进行反应X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )
A．Z为0.2 mol·L－1 B．Y2为0.35 mol·L－
1C．X2为0.3 mol·L－1 D．Z为0.4 mol·L－1
14．一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol O2和2 mol NO，发生如下反应：O2(g)＋2NO(g)2NO2(g)，下列条件下，此反应不一定达平衡的是( )
A．容器内压强不随时间变化 B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C．容器内O2、NO、NO2的浓度之比为1∶2∶2
D．单位时间内生成1 mol O===O，同时生成2 mol NO2
