1. 下列说法正确的是
A. 1 mol任何气体的摩尔体积都约是22.4 L
B. 标准状况时，体积均为22.4 L的O2与CO2含有相同的分子数
C. 处于标准状况的两种气体，当体积均为22.4 L时的质量完全相同
D. 标准状况时，2 mol任何物质的体积均约为44.8 L
【答案】B
【解析】
试题分析：A、气体在标准状况下
摩尔体积是22.4升，错误，不选A；B、标况下22.4升气体为1摩尔，含有阿伏伽德罗常数个分子，正确，选B；C、在标况下，体积都为22.4升的气体都为1摩尔，但其摩尔质量不一定相同，所以质量不一定相同，错误，不选C；D、标况下，只有2摩尔气体的体积才使44.8升，错误，不选D。
考点：气体摩尔体积
2. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）
A. 将40gNaOH溶解在1L水中
B. 将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中
C. 将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
D. 将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积
250mL
【答案】D
【解析】
【详解】物质的量浓度是用单位体积的溶液中含有溶质的物质的量来表示的溶液组成。
A、1L是溶剂的体积，不是溶液的体积，A错误。
B、物质的微粒间有间隔，所以体积不能相加，1 L 10mol/L的浓盐酸加入9 L水中得到的溶液体积不是10L，B错误。
C、气体的体积受温度的影响较大，不指名体积是在什么条件下的没有意义，C错误。
D、C(NaOH)=(m/M)/V=(10g/40g/mol)÷0.25L=1mol/L，D正确。
答案选D。
3.V L Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42-，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为（ ）
A. 
mol·L－1 B. 
mol·L－1 C. 
mol·L－1 D. 
mol·L－1
【答案】A
【解析】
【分析】
根据n=
计算出ag硫酸根离子的物质的量，再根据硫酸铁的化学式计算出铁离子的物质的量，再计算出0.5vL溶液中含有的铁离子的物质的量；结合溶液稀释过程中铁离子的物质的量不变，根据c=
计算出稀释后的铁离子的物质的量。
【详解】ag SO42-的物质的量为：n(SO42-)=
mol，则VL该硫酸铁溶液中含有的Fe3+的物质的量为：n(Fe3+)=
n(SO42-)=×
mol=
mol，0.5VL该溶液中含有铁离子的物质的量为：n(Fe3+)=
×mol=
mol，由于在稀释过程中铁离子的物质的量不变，则稀释后溶液中铁离子的浓度为：c(Fe3+)=
mol/L。
故合理选项是A。
【点睛】本题考查了物质的量浓度的计算，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，明确电解质电离产生的离子之间的关系，掌握溶液稀释过程中溶质的物质的量不变为解答本题的关键。
4. 现有三种液态混合物：①乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）；②汽油和水；③溴水。在实验室分离这三种混合物的正确方法依次为
A. 蒸馏、分液、萃取 B. 萃取、蒸馏、分液
C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液
【答案】A
