1. 化学反应中反应热的大小与下列选项无关的是( )
A. 反应物的多少 B. 反应的快慢
C. 反应物和生成物的状态 D. 反应物的性质
【答案】B
【解析】
反应热与物质的量，反应物状态，生成物状态、温度、压强等有关系，与表达的单位、反应的速率和过程没有关系，故选Ｂ。
2.已知碳酸和次溴酸的电离常数如下，判断可以发生的反应是
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酸
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碳酸
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次溴酸(HBrO)
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Ka(25℃)
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K1=4.30×10－7 K2=5.61×10－11
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2.4×10－9
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①HBrO＋Na2CO3=NaBrO＋NaHCO3 ②2HBrO＋Na2CO3=2NaBrO＋H2O＋CO2↑ ③NaBrO＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HBrO ④HBrO＋NaHCO3=NaBrO＋H2O＋CO2↑
A. ①④ B. ②④ C. ②③ D. ①③
【答案】D
【解析】
根据碳酸和次溴酸的电离常数可知，酸性H2CO3> HBrO > HCO3-；根据强酸制弱酸的规律HBrO＋Na2CO3=NaBrO＋NaHCO3，故①正确；酸性H2CO3> HBrO， HBrO和Na2CO3反应不能生成二氧化碳，故②错误；酸性H2CO3> HBrO > HCO3-，所以NaBrO与CO2反应只能生成NaHCO3和HBrO，故③正确；酸性H2CO3> HBrO，HBrO和NaHCO3不反应，故④错误；选D。
点睛：根据碳酸和次溴酸的电离常数可知，酸性H2CO3> HBrO > HCO3-；根据强酸制弱酸的规律，向NaBrO溶液中无论通入二氧化碳过量还是少量都只能生成NaHCO3和HBrO；HBrO与Na2CO3反应生成NaBrO和NaHCO3，HBrO与NaHCO3不反应。
3.一定条件下反应2AB(g)
A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是 ( )
A. 单位时间内生成nmolA2，同时消耗2 n molAB
B. 容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化
【答案】D
【解析】
【分析】
平衡状态的标志可从两个方面来分析：（1）各组分的百分含量不随时间变化，（2）正逆反应速率相等。
【详解】A、生成n molA2，消耗2n molAB都是向正向反应，错误；
B、只要反应开始，AB、A2、B2共存，不一定达平衡，错误；
C、若AB的消耗速率等于A2的消耗速率的2倍，则平衡，错误；
答案选D。
4.一定温度下,可逆反应 H2(g)+I2(g)? 2HI(g)在容积一定的密闭容器中进行,下列各项中能说明反应已经达到平衡的是( )
A. 容器中的压强不变 B. 混合物的平均相对分子质量不变
C. 各组分的浓度不变 D. 混合气体的密度不变
【答案】C
