1．如果食用油不小心混入了大量的水，最简便的分离方法是 （ ）
2．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为0.001g。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 （ ）
A．5×1019个 B．2.5×1022个 C．2.5×1019个 D． 5×1022个
3．下列物质中所含原子数最多的是 （ ）
A．标准状况下22.4L H2 B．56g CO C．1.5molO3 D．6.02´1022个HCl
4．已知NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是 （ ）
A．常温常压下，16g O2和O3的混合气体中含有N A个原子
B．17克OH-所含电子数目为10NA
C．标准状况下，11.2 L氩气中含有 0.5NA个氦原子
D．1 L 2 mol·L－1的硫酸镁溶液中含有的氧原子为8NA个
5．等物质的量的CO2和NH3 相比，下列说法不正确的是 （ ）
A．常温常压下，密度之比为44：17 B．分子数之比为1：1
C．原子数之比为1：1 D．质量之比为44：17
6．下列物质的变化，其中不属于氧化还原反应的是 （ ）
A．氢氧化钠的表面潮解 B．用煤气灶炒菜
C．铁锅易上锈 D．大闸蟹煮熟后变红
7．下列化学反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
A．氢氧化铜溶液与硫酸的反应 OH-＋H+＝H2O
B．氧化亚铁溶于稀硫酸 FeO＋2H＋== Fe2＋＋H2O
C．铝片与硝酸汞溶液反应 Al + Hg2+ ＝Al 3+ + Hg
D．硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液 Ba2+ + SO42-＝BaSO4↓
8． 如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在室温下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于 （ ）
A．5:2 B．4:5 C．4:7 D．2:7
9． 下列各组物质中，按照酸、混合物、碱排序的是 （ ）
A．盐酸、硫酸铜、硫酸 B．硫酸、空气、纯碱
C．醋酸、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱
10．当光束通过下列分散系：①稀豆浆 ②稀硫酸 ③纳米碳粉 ④雾 ⑤墨水
能产生丁达尔效应的是 （ ）
A．①②④ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①③④
11．将t1℃的饱和CuSO4溶液升温到t2℃，或者温度仍保持在t1℃并加入少量无水CuSO4，在这两种情况下均保持不变的是 （ ）
A．CuSO4的溶解度 B．溶液中Cu2＋的数目 C．溶液的质量 D．物质的量浓度
12．下列电离方程式中正确的是 （ ）
A．Al2(SO4)3＝3Al3＋＋2SO42- B．Ba(HCO3)2＝Ba2＋＋2H＋+CO32-
C．Ca(NO3)2 ＝Ca2＋＋NO32- D．Ca (OH)2＝Ca 2＋＋2OH-
13．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ）
A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－ B．K＋、Ca2＋、NO3-、CO32-
C．Mg2＋、Na+、SO42-、Cl- D．Na＋、H＋、CO32-、SO42-
14．下列反应能用离子方程式：SO42－+ Ba2＋== BaSO4↓表示的是 （ ）
A．硫酸钾溶液与硝酸钡溶液反应 B．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应
C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应 D．碳酸钡与稀硫酸反应
15．下列关于氧化还原反应的描述正确的是 （ ）
A．失电子难的物质获得电子的能力就强
B．金属阳离子只有氧化性，非金属形成的阴离子只有还原性
C．得到电子多氧化性强，失去电子多还原性强
D．元素由化合态变成游离态，可能被
氧化
16．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）
A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5
17．氢化亚铜（CuH）不稳定，能在氯气中燃烧；发生反应的化学方程式为 ：2CuH+3Cl2点燃==2CuCl2+2HCl
则该反应中被氧化的元素是 （ ）
A．Cl B．Cu C．H、Cu D．H
18. 已知还原性强的物质可以反应生成还原性弱的物质，如果还原性Cl—2+2O2—2，判断下列反应不能发生的是 （ ）
A．2Fe3++SO2+2H2O=SO42—+4H++2Fe2+ B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C．H2O2+2H++SO42— =SO2+O2+2H2O D．2Fe3++2I—=2Fe2+ +I2
