1.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3 nm）恢复了磁性,“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是( )
A. “钴酞菁”分子能透过半透膜
B. “钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电
C. 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质
D. “钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液
2.下表所示的实验操作中，正确的是( )
|
|
A
|
B
|
C
|
D
|
|
实验
|
分离植物油和氯化钠溶液
|
除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体
|
分离CCl4中的Br2
|
除去CO2气体中的HCl气体
|
|
装置或仪器
|
|
|
|
|
3.NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述中正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA
B. 4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中，得到1 mol·L−1的NaOH溶液
C. 常温、常压下，22 g CO2中含有的氧原子数为NA
D. 1 L 0.5 mol·L−1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA
4．日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是
A．钢铁生锈 B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸
C．食物腐败变质 D．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
5.实验室制取氧气的反应为 2 KClO3
2 KCl+ 3 O2↑ ，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（已知MnO2为黑色难溶于水的固体）（ ）
A. 溶解、蒸发、洗涤、过滤 B. 溶解、过滤、蒸发、洗涤
C. 溶解、过滤、洗涤、干燥 D. 溶解、洗涤、过滤、加热
6.等质量的CO和N2，下列叙述不正确的是（ ）
A. 密度一定相同 B. 分子数一定相同
C. 原子数一定相同 D. 物质的量一定相同
7．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为
A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3
C．Na2CO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuCO3
8.下列说法错误的一组是（ ）
①不溶于水的BaSO4是强电解质 ②可溶于水的酸都是强电解质 ③0.5mol/L的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol/L ④熔融状态的电解质都能导电。
A. ①③④ B. ②③④
C. ①④ D. ①②③
9.硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.2mol/L，硫酸根离子的浓度为0.5 mol/L，则混和溶液中镁离子浓度为( )。
A. 0.15 mol/L B. 0.3 mol/L
C. 0.45 mol/L D. 0.2 mol/L
10. 已知常温下，在溶液中发生如下反应：
① 16H++10Z－+2XO=2X2++5Z2+8H2O
② 2A2++B2=2A3++2B－ ③ 2B－+Z2=B2+2Z-
由此推断下列说法错误的是
A. 反应Z2+2A2+=2A3++2Z−可以进行
B. Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化
C. 氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3+
D. Z2可以置换出X2+溶液中的X
11.吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧有较强氧化性，能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。科学家尝试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是（ ）
A. 氧化剂 B. 还原剂
C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 以上均不是
12.已知浓硫酸的密度比稀硫酸大，现将质量分数为90％和10％二种硫酸溶液等体积混合后溶质的质量分数为（ ）
A．大于50％ B．等于50％
C．小于50％ D．无法确定
13、己知氧化还原反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为( )
A．1 mol B．5 mol
C．6 mol D．2 mol
14、下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O
B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
C．氨水与醋酸反应：OH-+H+=H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣=BaSO4↓+H2O
