1.《本草衍义》中对精制砒霜有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之，令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是
A. 蒸馏 B. 萃取 C. 升华 D. 结晶
【答案】C
【解析】
砒霜为固体，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，说明砒霜加热由固态直接变为气态，冷却后又凝聚为固态，从而将砒霜与其他杂质分离，这个方法叫做升华，答案选C。正确答案为C。
点睛：解题的关键是看懂文言文所表达的意思，方法是找到关键字，如本题中的“砒烟上飞着覆器，遂凝结”等说明砒霜有易升华的性质，从而可得到正确的答案。
2.下列物质中,能够导电的电解质是
A. Cu B. 熔融的氧化铝 C. 稀硫酸 D. 葡萄糖
【答案】B
【解析】
【分析】
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；电解质能够导电，说明在该状态下能够电离出导电的离子，一般是离子化合物在熔融状态下满足条件，据此进行判断。
【详解】A、铜属于单质，不是化合物，故A错误；
B、熔融的氧化铝属于化合物，存在铝离子和氧离子，能够导电，故B正确；
C、稀硫酸属于混合物，不是化合物，不属于电解质，故C错误；
D、葡萄糖在水溶液里或熔融状态下都不导电，属于非电解质，故D错误；
答案选A。
3.下列关于电解质的有关说法正确的是（ ）
A. BaSO4水溶液的导电能力非常弱，所以它为弱电解质
B. SO3的水溶液导电能力很强，所以它为强电解质
C. 非电解质溶于水得到的溶液不一定是中性的
D. 电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强
【答案】C
【解析】
【详解】A．BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力很弱，是由于溶液中离子浓度较小的缘故，但硫酸钡为强电解质，故A错误；B．SO3溶于水，生成硫酸，其水溶液导电能力很强，说明硫酸是强电解质，但SO3是非电解质，故B错误；C．SO3是非电解质，SO3溶于水生成硫酸，其水溶液显酸性，而不是中性，故C正确；D．电解质溶液的浓度越大，离子浓度不一定大，其导电性能不一定强，如浓硫酸主要以分子形式存在，稀硫酸完全电离导电能力与浓度不成正比，故D错误；故答案为C。
4.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
①1L0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液中含阴离子总数为 0.1NA 个
②标准状况下，22.4L HF 含 NA 个分子
③标准状况下，2.24 L Cl2 溶于水，转移的电子数目为 0.1NA
④常温下，含 0.2 mol H2SO4 的浓硫酸与足量铜反应，生成 SO2 的分子数小于 0.1 NA
⑤142g Na2SO4 和 Na2HPO4 固体混合物中，阴、阳离子总数为 3NA
⑥ NA 个 Fe(OH)3 胶体粒子的质量为 107g
A. ①③④ B. ①⑥ C. ④⑤ D. ②③⑥
【答案】C
【解析】
【详解】①碳酸根的水解导致阴离子个数增多，故溶液中阴离子的个数多于0.1NA个，故①错误；
②标况下氟化氢不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氟化氢的物质的量，故②错误；
③氯气与水反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，故③错误；
④随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，生成 SO2 的分子数小于 0.1 NA，故④正确；
⑤二者的摩尔质量都是142g/mol，142g混合物的物质的量为1mol，1mol二者的混合物中含有2mol钠离子、1mol硫酸根离子和硫酸氢根离子，总共含有3mol阴阳离子，故⑤正确；
⑥氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的集合体，故⑥错误。
综上述分析，④⑤正确。
答案选C。
【点睛】阿伏伽德罗常数的应用，主要考查物质结构的构成微粒，可逆反应的应用，浓度不同产物不同，盐类水解应用，稀硫酸不能和铜反应是解题关键。
5.下列各组物质中，分子数不相同的是
A. 同温同压下 2 L SO2 和 2 L CO2
B. 标准状况下 1mol 氧气和 22.4 LSO3
C. 9g 水和标准状况下 11.2 L CO2
D. 0.2mol 氯气和 7.3g 氯化氢气体
【答案】B
