1.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A. 1NA个氢气分子所占的体积为22.4L
B. 2NA个二氧化碳分子
质量为88g
C. 0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NA
D. 17g NH3中所含原子数为NA
【答案】B
【解析】
【详解】A.没表明标准状况下，不能用22.4L/mol，故A错误；
B.2NA个二氧化碳分子，也就是2mol，其质量为88g，故B正确；
C.溶液体积未知，不能计算离子数目，故C错误；
D.17g氨气的物质的量为1mol，所含原子数为3NA，故D错误。
故选B。
2.下列说法正确的是
A. 1 L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
B. 从1 L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1mol/L
C. 配制500mL 0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g胆矾
D. 中和100mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4g
【答案】C
【解析】
试题分析：A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，58.5 g NaCl的物质的量是1mol，当其溶液1L水中形成的溶液的体积不是1L，因此该溶液的物质的量浓度不是1 mol·L－1，错误；B．溶液有均一性，溶液的浓度与溶液的体积无关，从1 L 2 mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为2mol·L－1，错误；C．配制500 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液，需要溶质的物质的量是n="0.5L" ×0.5 mol·L－1=0.25mol，由于含有1mol溶质CuSO4需要的胆矾质量是250g，则配制溶液含有溶质0.25mol时需胆矾的质量是0.25mol×250g/mol="62.5" g，正确；D．硫酸与氢氧化钠发生反应，二者的物质的量的比是1:2，在100 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有硫酸的物质的量是n(H2SO4)=0.1L×1mol/L=0.1mol，需NaOH 物质的量是0.2mol，其质量是0.2mol×40g/mol="8" g，错误。
考点：考查有关物质的量溶液的配制的计算的知识。
3.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是
A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
B. 雾霾所形成气溶胶有丁达尔效应
C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
D. 酸雨能使混凝土、砂浆等表面的硬化水泥溶解，出现空洞和裂缝，从而损坏建筑物
【答案】A
【解析】
A. 青蒿素提取用的是低温萃取，没有新物质生成，属于物理方法，故A错误；B. 雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体都具有丁达尔效应，故B正确；C. 铁活泼性强于铜，铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故C正确；
D. 酸雨可与水泥中的某些硅酸盐成分生成易被水溶解的松软物质，出现空洞和裂缝，从而损坏建筑物，故D正确；答案选A。
4.下列实验操作中不正确的是 （ ）
A. 蒸发操作时，当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
B. 容量瓶检漏：在容量瓶中加入适量水，用手压紧瓶塞倒立1 min，如不渗漏，即可使用
C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D. 蒸馏时，应将开始馏出的少量液体弃去
【答案】B
【解析】
A、蒸发操作时，当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干，A正确；B、容量瓶检漏的正确操作应该是：应向容量瓶中注入适量水，左手托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，倒置看是否漏水，将容量瓶正放后，再把瓶塞旋转180度，再倒置后看是否漏水，B错误；C、为防止试剂相互污染，分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C正确；D、蒸馏时，应将开始馏出的少量液体弃去，D正确，答案选B。
5. 下列对于某些离子的检验及结论正确的是
A. 某溶液加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则一定含有CO32一
B. 某溶液加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则一定含有NH4+
C. 某溶液滴入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀，则一定含有SO42一
D. 某溶液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则一定含有Ba2＋
【答案】B
