1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A. 分子总数为NA的SO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA
B. 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液与0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同
C. 标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA
D. 1molNa与足量O2反应生成了混合物，Na失去NA个电子
【答案】B
【解析】
SO2和CO2分子中都含有2个氧原子，分子总数为NA的SO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA，故A正确；没有溶液体积，不能计算NH4+物质的量，故B错误；根据方程式，同分子数的H2和CO燃烧消耗氧分子数相同，标准状况下，H2和CO混合气体8.96L，物质的量是0.4mol，在足量O2中充分燃烧消耗O2的物质的量0.2mol，故C正确；钠有0价变为+1价，1molNa与足量O2反应失去NA个电子，故D正确。
2.下列有关实验操作的叙述正确的是（ ）
A. 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B. 从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁
C. 配制稀硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
D. 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
【答案】A
【解析】
【详解】A、过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，使液体沿烧杯内壁流下，防止液体飞溅，故A符合题意；
B、滴加液体时，滴管的尖嘴不可以接触试管内壁，防止试剂交叉污染，滴管应竖直悬浮在试管正上方，故B不符合题意；
C、配制稀硫酸时，不能将水倒入浓硫酸中，水的密度小于浓硫酸的密度，水浮于上方，溶解时放热，能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故C不符合题意；
D、用试管给固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止试管口的冷凝水倒流使试管底炸裂，故D不符合题意；
故答案为A。
3.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是（ ）
A. 将40 g NaOH固体溶于1 L水中
B. 将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
C. 将1L 10mol/L的浓盐酸与9L水混合
D. 将10g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、40g氢氧化钠的物质的量为
=1mol，将氢氧化钠固体溶于1L水后，溶液体积大于1L，所得溶液的浓度小于1mol/L，故A错误；
B、HCl所处的状态不明确，无法计算22.4LHCl气体的物质的量，则所得溶液的浓度无法计算，故B错误；
C、当密度不同时，溶液体积不能简单相加，故将1L 10mol/L的浓盐酸与9L水混合后，溶液体积不是10L，则浓度不是1mol/L，故C错误；
D、10g氢氧化钠的物质的量为
=0.25mol，而物质的量浓度c=
=
=1mol/L，故D正确；
故选D。
【点睛】本题的易错点为B，要注意气体的体积与温度和压强有关。
4.下列事实与胶体性质无关的是（ ）
A. 在豆浆中加入盐卤制豆腐
B. 河流入海口处易形成沙洲
C. 一束平行光照射蛋白质胶体时，从侧面可以看到一条光亮的通路
D. 向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀
【答案】D
【解析】
【详解】A、豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化钙、氯化镁等，可以使豆浆凝聚，与胶体有关，故A不符合题意；
B、河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，故B不符合题意；
C、蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，所以与胶体性质有关，故C不符合题意；
D、主要发生了复分解反应，与胶体性质无关，故D正确；
故答案为D。
【点睛】在光的传播过程中，光线照射到粒子时，如果粒子大于入射光波长很多倍，则发生光的反射；如果粒子小于入射光波长，则发生光的散射，这时观察到的是光波环绕微粒而向其四周放射的光，称为散射光或乳光，丁达尔效应就是光的散射现象或称乳光现象。由于真溶液粒子半径一般不超过1 nm，胶体粒子介于溶液中溶质粒子和浊液粒子之间，其半径在1~100 nm，小于可见光波长（400 nm～700 nm），因此，当可见光透过胶体时会产生明显的散射作用。
