1.某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A． Cu2+、Na+、
、Cl﹣ B． Ba2+、Na+、OH﹣、
C． OH﹣、HCO3﹣、Ca2+、Na+ D． K+、Na+、OH﹣、NO3﹣
2.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )
A． 两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B． 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C． 两烧杯中溶液的酸性均减弱
D． 产生气泡的速率甲比乙慢
3.已知A，B，C，D，E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A，E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是( )
A． 元素A，B组成的化合物常温下一定呈气态
B． 一定条件下，元素C，D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
C． 工业上不能用电解法制备元素C，D，E的单质
D． 化合物AE与CE含有相同类型的化学键
4.下列有关胶体的说法正确的是（ ）
A． 胶体是纯净物
B． 胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应
C． 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体
D． 胶体属于介稳体系
5.在N2＋3H2
2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol·L－1，在此时间内用NH3表示的反应速率为0.30 mol·L－1·s－1。则此一段时间是( )
A． 1秒 B． 2秒 C． 0.44秒 D． 1.33秒
6.将11.5 g钠、28 g铁分别放入20 mL 1 mol·L－1的盐酸中，结果正确的是( )
A． 铁与盐酸反应比钠剧烈 B． 钠与盐酸反应产生的气体多
C． 铁与盐酸反应产生的气体多 D． 反应结束时产生的气体一样多
7.如ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是( )
A．L B．L C．L D．L
8.下列说法正确的是( )
A． 碱性锌锰电池是二次电池
B． 铅蓄电池是一次电池
C． 二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生
D． 燃料电池的活性物质大量储存在电池内部
9.在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：(黄色)＋2H＋
(橙色)＋H2O中，溶液颜色介于黄色和橙色之间，今欲使的物质的量增大，可以在溶液中加入①H＋ ②OH－ ③K＋ ④( )
A． ①③ B． ②④ C． ①④ D． ②③
10.将a g聚苯乙烯树脂溶于ｂＬ苯中，然后通入c mol乙炔气体，所得混合物中的碳、氢两元素的质量比是（ ）
A． 6∶1 B． 12∶1 C． 8∶3 D． 1∶12
11.下列关于常见有机化合物的说法正确的是（ ）
A． 棉、麻、羊毛秀合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
B． 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
C． 天然气、液化石油气和汽油的主要成分都是碳氢化合物
D． 分子式为C10H14苯环上只有一个取代基的香烃，其可能的结构有3种
12.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Au等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是( )
A． 电解时以纯铜作阳极
B． 电解时阳极发生还原反应
C． 纯铜连接电源负极，其电极反应式是Cu－2e－===Cu2＋
D． 电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Au等金属的阳极泥
13.一种充电电池放电时的电极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O；NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－，当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是( )
A． H2O的还原 B． NiO(OH)的还原
C． H2的氧化 D． Ni(OH)2的氧化
14.在一定温度下，在一个密闭容器中加入H2和I2蒸气各0.5 mol，发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，达到平衡时，生成HI 0.8 mol，若其他条件不变，开始充入的H2为2 mol，则达到平衡时生成的HI可能是下列中的( )
A． 1.1 mol B． 0.87 mol C． 0.8 mol D． 0.5 mol
15.某可逆反应aA＋bB
cC在某温度下的平衡常数为K(K≠1)，反应热为ΔH。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则ΔH和K数值的相应变化为( )
A． 写成2aA＋2bB2cC，ΔH值、K值均扩大了一倍
B． 写成2aA＋2bB2cC，ΔH值扩大了一倍，K值保持不变
C． 写成cCaA＋bB，ΔH值、K值变为原来的相反数
D． 写成cCaA＋bB，ΔH值变为原来的相反数，K值变为原来的倒数
16.根据转化关系判断下列说法不正确的是（ ）
A． 反应①中，（C6H10O5）n可表示淀粉或纤维素
B． 反应②中，1mol葡萄糖可生成2mol乙醇
C． 乙醇、乙酸和乙酸乙酯互为同系物
D． 将铜丝在空气中灼烧后趁热插入乙醇中可得到乙醛
17. 已知下列反应的热化学方程式为
①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1
②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1
则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH为( )
A． －488.3 kJ·mol－1 B． －191 kJ·mol－1
C． －476.8 kJ·mol－1 D． －1 549.6 kJ·mol－1
18.在相同温度下(T＝500 K)，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入1 g SO2和1 g O2，乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列叙述中错误的是( )
A． 化学反应速率：乙>甲 B． 平衡时O2的浓度：乙>甲
C． 平衡时SO2的转化率：乙>甲 D． 平衡时SO2的体积分数：乙>甲
