1.一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72-和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为
A. 3.0 mol B. 1.5 mol C. 1.0 mol D. 0.75 mol
【答案】B
【解析】
试题分析：利用电子守恒作答。当2molCr3+被氧化生成1mol Cr2O
时，失去的电子为6mol，而1molPbO2被还原只能得到2mol电子，因此所需PbO2的物质的量为3mol，选A。
考点：考查氧化还原反应计算
2.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（ ）
A. 原溶液中一定含有SO42- B. 原溶液中一定含有NH4+
C. 原溶液中一定含有Cl- D. 原溶液中一定含有Fe3+
【答案】B
【解析】
【分析】
在溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，其中的亚硫酸根离子、亚铁离子会被氧化为硫酸根离子、铁离子，加入的盐酸中含有氯离子，会和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，三价铁离子能使硫氰酸钾变为红色。
【详解】A、原溶液中加入硝酸钡溶液和稀盐酸产生白色沉淀，原溶液可能含有SO42－、Ag+，不一定含有SO42－离子，故A错误；
B、在检验过程中加入碱产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明放出了氨气，原溶液中含有NH4＋离子，故B正确；
C、加入盐酸再加硝酸银溶液产生白色沉淀可能是原来的溶液中氯离子产生的，也可能是加入的氯离子产生的，原溶液中不一定含有Cl-，故C错误；
D．在原溶液中加入硝酸钡溶液和稀盐酸也就相当于加入硝酸溶液，硝酸有强的氧化性，可以将Fe2+氧化成Fe3+，原溶液中不一定含有Fe3＋离子，故D错误。
3.在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述正确的是( )
A. 在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石
B. 将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中
C. 冷水从冷凝器上口入、下口出
D. 收集冷凝水时，应弃去开始蒸馏出的部分
【答案】D
【解析】
【详解】A．蒸馏烧瓶中不可盛满自来水，故A错误；
B．温度计测量
是蒸汽的温度，应放在蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误；
C．冷凝器中冷却水的流向应为下口进水，上口出水，故C错误；
D．仪器内空气中杂质会存在于开始蒸馏出的部分液体中，所以收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分，故D正确；
故选D。
4.某有机物苯酚，其试剂瓶上有如下标识，其含义是( )
A. 自燃物品、易燃 B. 腐蚀性、有毒
C. 爆炸性、腐蚀性 D. 氧化剂、有毒
【答案】B
【解析】
【详解】为腐蚀性标识，为有毒物质的标识，说明苯酚是有毒的腐蚀性液体，故选B。
【点睛】认识各个标志所代表的含义是解答本题的关键。需要平时学习时注意常见标识的记忆和理解，解答本题也可以直接根据苯酚的性质判断。
5.已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（ ）
A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B. 氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1
D. ③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol
【答案】B
【解析】
【详解】A．一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O反应中反应物中没有单质参与，不属于置换反应，故A错误；
B．①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化性Cl2＞Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化性KClO3＞Cl2，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化性KBrO3＞KClO3，所以氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故B正确；
C．②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中反应6molHCl中只有5mol被氧化，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为5∶1，故C错误；
D．③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中lmol还原剂Cl2失去10mol电子，则氧化剂得到电子10mol电子，故D错误；
故选B。
